2 . 我国某科研团队研究了一种利用半导体光催化还原氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是

A．该过程LDH为催化剂

B．该过程表明，氮气和氢气反应合成氨，

C．该过程中总反应的化学方程式为

D．工业上可采用低温精馏法从空气中分离回收

3 . 已知Ca₃N₂遇水发生水解反应，需密封保存。利用如图所示装置制取氮气，并用氮气制备Ca₃N₂，下列说法不正确的是(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)

A．装置①中发生反应的化学方程式为NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O

B．装置③、④、⑥中依次盛装浓硫酸、焦性没食子酸溶液、碱石灰

C．装置②为安全瓶，防止停止加热时，装置③中的溶液进入装置①中

D．实验结束后，取装置⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊溶液，溶液变蓝

4 . 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是

选项	W	X	Y	Z
A	N2	NO2	NO	HNO3
B	Na	Na2O2	NaOH	NaCl
C	Si	SiO2 .	Na2SiO3	H2SiO3
D	Al	AlCl3	NaAlO2	Al2(SO4)3

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和。
(1)写出元素符号：A______ ， B______ ，C______ ，D______ ，E__________。
(2)画出E的阴离子的结构示意图：_____________；
(3)A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为_______________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到________________________________________。
(4)将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1moL^-1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是_______________。

6 . 如图所示转化关系中不能一步实现的是（       ）

A．①

B．②

C．③

D．④

7 . 下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是

A．

B．饱和

C．

D．

8 . 氮化钙（Ca₃N₂）时一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验
Ⅰ．氮化钙的制备。
（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为______。
（2）钙和氮气制备氮化钙的装置如下（夹持装置略去）：

上述装置合理的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示，装置不重复使用）。
（3）按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下：检查装置气密性、加入药品：______ （请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。
a．点燃装置C处酒精灯，反应一段时间             
b．打开分液漏斗活塞
c．点燃装置A处酒精灯                                     
d．熄灭装置A处酒精灯
e．熄灭装置C处酒精灯                                   
f．关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为______。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为______
（4）设计实验证明Ca₃N₂中混有钙单质：______
Ⅱ．测定氮化钙纯度
ⅰ称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；
ii．取20.00mL稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00mL。
（5）所取固体中氮化钙的质量分数为______。

9 . 化学与生活、生产等方面密切相关。下列说法错误的是

A．工业废水中含有的Cu2+、Hg2+等重金属离子可以通过加入某些金属硫化物除去

B．氮气由于存在氮氮三键，键能很大，化学性质相当稳定，可用作粮食保护气

C．《千里江山图》所用矿物颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8∙5H2O]属于磷酸正盐

D．冬天常用的暖宝宝中含有铁粉，是利用其还原性

10 . 关于氮气的性质的说法中，错误的是

A．通常情况下，氮气性质很不活泼

B．可在氧气中燃烧生成一氧化氮

C．氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固

D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂