1 . 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温常压下,铁与稀硫酸反应生成时,转移的电子数约为2 |
B.与充分反应生成的分子数为2 |
C.与足量硫粉反应转移的电子数目为2 |
D.与的混合物中所含电子数为 |
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解题方法
2 . 已知NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.与S完全反应,转移的电子数为 |
B.0.1mol Na2O2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA |
C.1mol熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数目为2NA |
D.密闭容器中,与充分反应后,混合气体中分子数为2NA |
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3 . 学科思想方法是学好化学的关键,下列有关学科思想方法的理解正确 的是
A.根据元素的性质分析,氮元素非金属较强,所以N2的化学性质较活泼 |
B.SO2和氯水都具有漂白性,当SO2与Cl2体积比1:1通入水中所得溶液漂白性增强 |
C.通过类比方法可知铝与稀硫酸反应生成氢气,则铝与稀硝酸反应生成氢气 |
D.从硫的化合价角度分析,Na2SO3既有氧化性又有还原性 |
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4 . 下列各组化合物中,均能由单质直接化合而得到的是
A.、CuS、、FeS | B.、、、 |
C.、、NO、 | D.、FeS、、 |
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2022-04-13更新
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151次组卷
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3卷引用:江西省宁冈中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题
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解题方法
5 . 氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是
A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂 |
B.氮气和氧气在放电条件下直接生成 |
C.氮气是工业合成氨的原料之一 |
D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物 |
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2021-04-26更新
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854次组卷
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3卷引用:江西省贵溪市实验中学2020-2021学年高一下学期第三次月考化学试题
19-20高一·浙江绍兴·期末
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解题方法
6 . 某学习小组设计实验制备氮化锂(Li3N)并测定其纯度,装置如下所示:
已知:i.Li3N遇水剧烈反应。
ii.实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。
请回答:
(1)写出制备N2的化学方程式_______ 。
(2)仪器B的名称为_______ ;D装置的作用是_______ 。
(3)实验室将金属钠和理均可保仔在_______ 中(填相应的编号)。
a.乙醇(CH3CH2OH) b.煤油c.石蜡油d.苯
(4)测定Li3N产品纯度:取m gLi3N产品按下图所示装置进行实验。
打开止水夹,向安全漏斗中加入足量水,当Li3N完全反应后,调平F和G中液面,测得气体体积为V L(已折合成标准状况下)。
①安全漏斗中“安全”含义是_______ 。
②Li3N与水反应的化学方程式_______ 。
③读数前调平F和G中液面的目的是_______ 。
④该Li3N产品的纯度为_______ %(只列出含m和V的计算式,不必计算化简)。
⑤若Li3N产品混有Li,则测得纯度_______ (选填“偏高”、“偏低”或“无影响")。(已知Li3N的相对分子质量为35)
已知:i.Li3N遇水剧烈反应。
ii.实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。
请回答:
(1)写出制备N2的化学方程式
(2)仪器B的名称为
(3)实验室将金属钠和理均可保仔在
a.乙醇(CH3CH2OH) b.煤油c.石蜡油d.苯
(4)测定Li3N产品纯度:取m gLi3N产品按下图所示装置进行实验。
打开止水夹,向安全漏斗中加入足量水,当Li3N完全反应后,调平F和G中液面,测得气体体积为V L(已折合成标准状况下)。
①安全漏斗中“安全”含义是
②Li3N与水反应的化学方程式
③读数前调平F和G中液面的目的是
④该Li3N产品的纯度为
⑤若Li3N产品混有Li,则测得纯度
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7 . 已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质,它们有如图所示转化关系,且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法错误的是( )
A.若A为非金属单质,则它与Mg反应的产物中阳、阴离子个数比可能为3:2 |
B.若A为非金属单质,则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族 |
C.若A为金属单质,则A和C有可能发生氧化还原反应 |
D.若A是金属或非金属单质,则常温下0.1mol·L-1的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol·L-1 |
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解题方法
8 . 氮化钙(Ca3N2)时一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实验
Ⅰ.氮化钙的制备。
(1)加热条件下,钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为______ 。
(2)钙和氮气制备氮化钙的装置如下(夹持装置略去):
上述装置合理的连接顺序为______ (按气流方向,用接口字母表示,装置不重复使用)。
(3)按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下:检查装置气密性、加入药品:______ (请按正确顺序填入下列步骤的字母标号)。
a.点燃装置C处酒精灯,反应一段时间
b.打开分液漏斗活塞
c.点燃装置A处酒精灯
d.熄灭装置A处酒精灯
e.熄灭装置C处酒精灯
f.关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为______ 。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为______
(4)设计实验证明Ca3N2中混有钙单质:______
Ⅱ.测定氮化钙纯度
ⅰ称取4.0g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00mL;
ii.取20.00mL稀释后的溶液,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液25.00mL。
(5)所取固体中氮化钙的质量分数为______ 。
Ⅰ.氮化钙的制备。
(1)加热条件下,钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为
(2)钙和氮气制备氮化钙的装置如下(夹持装置略去):
上述装置合理的连接顺序为
(3)按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下:检查装置气密性、加入药品:
a.点燃装置C处酒精灯,反应一段时间
b.打开分液漏斗活塞
c.点燃装置A处酒精灯
d.熄灭装置A处酒精灯
e.熄灭装置C处酒精灯
f.关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为
③装置C的硬质玻璃管中的现象为
(4)设计实验证明Ca3N2中混有钙单质:
Ⅱ.测定氮化钙纯度
ⅰ称取4.0g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00mL;
ii.取20.00mL稀释后的溶液,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液25.00mL。
(5)所取固体中氮化钙的质量分数为
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2019-12-02更新
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552次组卷
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9卷引用:江西省新余市第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题
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9 . 给定条件下,下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是( )
A.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq) |
B.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO |
C.MgCl2•6H2OMgCl2Mg |
D.N2NO2 HNO3 |
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2019-11-20更新
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221次组卷
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2卷引用:江西省南昌市第二中学2020届高三第四次月考化学试题
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10 . 臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多,其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示,下列有关说法不正确的是
A.高压放电法,反应的原理为3O22O3 |
B.高压放电出来的空气中,除含臭氧外还含有氮的氧化物 |
C.电解时,由电极经聚合固体电解质膜流向电极 |
D.电解时,电极周围发生的电极反应有和 |
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