名校
解题方法
1 . 下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是
下列说法中不正确的是
| A．当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4 |
| B．当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3 |
| C．用 O2 代替 Cl2， 也能与 B 反应生成 C 物质 |
| D．当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体 |
您最近一年使用：0次
2022-12-20更新
|
769次组卷
|
6卷引用：重庆市凤鸣山中学教育集团2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
2 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)写出合成塔和氧化炉中发生反应的化学方程式____ ，并指出其中的氧化剂和还原剂__ 。
(2)请思考A是什么物质_______ ，以及向吸收塔中通入A的作用_________ 。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______ 作为罐体材料。
a.铜 b.铂 c.铝 d.镁
(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的
溶液等吸收尾气，后者使用
或其他物质将氮氧化物还原为
。请以尾气中的
处理为例，写出相关反应的化学方程式___ ，并查阅资料，了解还有哪些尾气处理方法______ 。
(1)写出合成塔和氧化炉中发生反应的化学方程式
(2)请思考A是什么物质
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择
a.铜 b.铂 c.铝 d.镁
(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的
溶液等吸收尾气，后者使用或其他物质将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式
您最近一年使用：0次
2021-12-02更新
|
1394次组卷
|
2卷引用：人教2019版必修第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素复习与提高
3 . 工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx
(2x+3)N2+6xH2O。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：
①装置A中发生反应的化学方程式为___ 。
②装置D中碱石灰的作用是___ 。
(2)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(Ⅰ)
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是___ (填字母)。
A.1.3B.1.6C.1.8
②将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO
、NO
两种离子的物质的量随x变化关系如图所示。图中线段a表示___ 随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少___ g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为___ 。
(3)氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是___ 。
(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx
(2x+3)N2+6xH2O。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：①装置A中发生反应的化学方程式为
②装置D中碱石灰的作用是
(2)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(Ⅰ)
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是
A.1.3B.1.6C.1.8
②将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO
、NO两种离子的物质的量随x变化关系如图所示。图中线段a表示③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为
(3)氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是
您最近一年使用：0次
4 . 某校实验小组的同学利用如图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应(图中夹持、固定装置部分均略去)。
(1)A中盛放浓氨水的仪器的名称是___________ ，锥形瓶中的固体药品为一种纯净物，它是___________ 。
(2)B中固体试剂的作用为___________ 。
(3)打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃C处的酒精灯，一段时间后，观察到C中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，经检验该红色固体为一种单质，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式：___________ 。
(4)E中浓硫酸的作用是___________ 。
(5)已知Cu2O也是红色的。表中数据为另一小组实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中___________ (填“有”“无”或“无法确定”)Cu2O。
(1)A中盛放浓氨水的仪器的名称是
(2)B中固体试剂的作用为
(3)打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃C处的酒精灯，一段时间后，观察到C中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，经检验该红色固体为一种单质，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式：
(4)E中浓硫酸的作用是
(5)已知Cu2O也是红色的。表中数据为另一小组实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中
| 空玻璃管 | 实验前(样品+玻璃管) | 实验后(样品+玻璃管) |
| 59.60g | 65.60g | 64.64g |
您最近一年使用：0次
解题方法
5 . 工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：
(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为：_______ 。
(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：_______ 。
(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O
NH3还原法： NH3+ NO2
N2+ H2O
①配平NH3还原法的化学方程式_______ 。
②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______ 。
③某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的百分比含量为_______ (计算结果精确到0.1)。
(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为：
(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：
(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O
NH3还原法： NH3+ NO2
N2+ H2O①配平NH3还原法的化学方程式
②以上两种方法中，符合绿色化学的是
③某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的百分比含量为
您最近一年使用：0次
名校
6 . 在一定温度和催化剂作用下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。已知反应的化学方程式：4NH3+6NO
5N2+6H2O，则下列说法正确的是
5N2+6H2O，则下列说法正确的是| A．当转移的电子数约为3.612×1023时，则标况下有4.48L氨气被还原 |
| B．氧化产物和还原产物的物质的量比为3：2 |
| C．若以上反应进行完全，原混合物中NO与NH3的物质的量之比为可能为3：7 |
| D．若有混合物中有0.2molNH3，则参与反应的NO为0.8mol |
您最近一年使用：0次
2021-06-21更新
|
1003次组卷
|
7卷引用：内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题
内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题（已下线）考点12 氮及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点12 氮及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）辽宁省沈阳市三十一中学2021-2022学年高一下学期4月月考化学试题（已下线）考点11 氮及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）3.3.2 氮循环-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第一册）（已下线）考点11 氮及其化合物（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）
7 . 某实验小组对化合物X(由3种短周期主族元素组成)开展探究实验。已知无色气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且标准状况下体积为6.72L。
请回答：
(1)白色固体Y的名称是______ ；X的化学式是______ 。
(2)红棕色气体转化为无色溶液A的化学方程式是______ 。
(3)将少量无色溶液B滴入无色溶液A时发生反应的离子方程式是______ 。
请回答：
(1)白色固体Y的名称是
(2)红棕色气体转化为无色溶液A的化学方程式是
(3)将少量无色溶液B滴入无色溶液A时发生反应的离子方程式是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
8 . SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为：___________ 。
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式为___________ 。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：___________ 。
(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是___________ 。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___________ 。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为：
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式为
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：
(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是
您最近一年使用：0次
9 . 固体A含有3种元素(前20号元素)，是已有100余年使用历史的化学肥料，某同学为了研究其化学组成和性质，设计并完成如下实验。B是碱性气体，F溶液是实验室检验D气体常用试剂。
(1)A的化学式为___________ 。
(2)B和O2反应生成G的化学方程式___________ 。
(3)M气体溶于水生成R强酸的化学方程式____________ 。
(4)A能改良酸性土壤，原因是__________________ 。
(1)A的化学式为
(2)B和O2反应生成G的化学方程式
(3)M气体溶于水生成R强酸的化学方程式
(4)A能改良酸性土壤，原因是
您最近一年使用：0次
解题方法
10 . 氮氧化物
已经成为大气污染的主要污染源，其中NO的含量约占氮氧化物总含量的90%，目前选择性催化还原技术是脱除最普遍最有效的方法之一，请回答：
(1)实验室制取一氧化氮的化学方程式是_______ 。
(2)下列说法不正确的是_______ 。
A．上述反应的现象是铜片表面有无色气体产生，溶液由无色慢慢变蓝色
B．可通过排水法或排空气法收集一氧化氮
C．NO与
可与水反应，方程式为
，可用以制硝酸
D．工业上，氨在钯或铂催化下被氧气氧化成一氧化氮
(3)在一定温度下，利用CO为还原剂在催化剂作用下将NO脱除并转化为和
，主要的反应方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①如图是不同铈锆比例掺杂量
，催化剂的催化性能结果。试分析脱除NO的最佳的催化剂样品和温度是____ 。选择该催化剂样品的原因是____ 。
②CO、NO的起始物质的量均为1mol，反应在恒定温度和1L的密闭容器中进行，假设体系以反应Ⅰ和Ⅱ为主，达平衡时NO的转化率为80%，的选择性为50%，则
___ 。
(4)已知NO可直接分解：
。常温常压下，该反应的平衡常数为
，NO是可以分解的，但是实际上该反应是很难发生的，以碰撞理论说明原因：_______ 。
(5)工业上，在一定温度下，当存在下用催化去除NO，会发生如下主反应：
，
。下列说法不正确的是_______ 。
A．通入适量有利于主反应的发生
B．量过多会限制脱除NO的活性
C．当通入过多会严重限制脱除NO的活性
D．气体组成中
时，发生
已经成为大气污染的主要污染源，其中NO的含量约占氮氧化物总含量的90%，目前选择性催化还原技术是脱除最普遍最有效的方法之一，请回答：(1)实验室制取一氧化氮的化学方程式是
(2)下列说法不正确的是
A．上述反应的现象是铜片表面有无色气体产生，溶液由无色慢慢变蓝色
B．可通过排水法或排空气法收集一氧化氮
C．NO与
可与水反应，方程式为，可用以制硝酸D．工业上，氨在钯或铂催化下被氧气氧化成一氧化氮
(3)在一定温度下，利用CO为还原剂在催化剂作用下将NO脱除并转化为
和，主要的反应方程式如下：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①如图是不同铈锆比例掺杂量
，催化剂的催化性能结果。试分析脱除NO的最佳的催化剂样品和温度是②CO、NO的起始物质的量均为1mol，反应在恒定温度和1L的密闭容器中进行，假设体系以反应Ⅰ和Ⅱ为主，达平衡时NO的转化率为80%，
的选择性为50%，则(4)已知NO可直接分解：
。常温常压下，该反应的平衡常数为，NO是可以分解的，但是实际上该反应是很难发生的，以碰撞理论说明原因：(5)工业上，在一定温度下，当
存在下用催化去除NO，会发生如下主反应：，。下列说法不正确的是A．通入适量
有利于主反应的发生B．
量过多会限制脱除NO的活性C．当
通入过多会严重限制脱除NO的活性D．气体组成中
时，发生
您最近一年使用：0次
