氨的还原性练习题及答案-北京高中化学期中-组卷网

23-24高一下·北京·期中

多选题 | 适中(0.65) |

电子式的书写与判断与氧化剂、还原剂有关的计算氨的还原性化学键与物质类别关系的判断

名校

1 . 工业上利用反应：

检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是

A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气

B．N₂的电子式为：

C．NH₄Cl中只含有离子键

D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

7日内更新 | 12次组卷 | 1卷引用：北京大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学（行知+未名）试卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高一下·北京·期中

单选题 | 适中(0.65) |

氨的还原性硝酸的强氧化性铵盐的不稳定性铁与非金属单质反应

名校

2 . 下列方程式正确的是

A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

B．

发生催化氧化反应：

C．铁和硫加热条件下反应：

D．“气肥”要低温保存，因为碳酸氢铵受热分解：

7日内更新 | 23次组卷 | 1卷引用：北京市北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高一下·北京·期中

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

氨的还原性硝酸的强氧化性常见无机物的制备物质制备的探究

名校

3 . 硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础原料已略去）。

(1)关于合成氨工艺，下列说法正确的是________（填序号）。
a.合成氨是一种重要的人工固氨方法
b.该反应过程中氮元素被氧化
c.合成的氨气还可以用于化肥工业
d.该反应采用高温、高压等苛刻条件，与N₂化学性质很稳定有关
(2)氨氧化装置中，产生的含氨物质主要为NO，反应的化学方程式为________。
(3)聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括①NO→NO₂；②NO₂→N₂O₄；③N₂O₄→HNO₃，其中属于氧化还原反应的是________（填序号）。
(4)吸收装置中。发生的反应为

，若用

的稀硝酸作为吸收液，反应后得到

的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O₂的物质的量为________mol（写出计算式）。
(5)NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示：

若催化剂表面参与反应的NO和NO₂物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为________。

7日内更新 | 28次组卷 | 1卷引用：北京市第三中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高一下·北京西城·期中

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

氨的还原性氨气的实验室制法 Fe3+的检验物质性质实验方案的设计

名校

解题方法

物质性质探究类实验

4 . 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)制取氨气的化学方程式为___________。
(2)干燥氨气可选用的试剂是___________(填序号)。
①浓H₂SO₄ ②碱石灰 ③P₂O₅
(3)收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。
(4)证明烧瓶中氨气集满的方法是___________。
(5)为防止环境污染，下列装置中(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。

(6)利用下图所示装置探究氨气的还原性(部分夹持仪器未画出)。

通入干燥NH₃将装置空气排尽后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的是___________(填选项代号)。
a．装置Ⅰ中红色Fe₂O₃粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物
b．装置Ⅱ中无水CuSO₄粉末变为蓝色
c．装置Ⅲ无水CaCl₂的质量增加
d．生成一种无色无味气体，该气体无污染
(7)小组同学继续对(6)装置I反应后黑色粉末的组成进行探究。

操作	现象	结论或离子方程式
步骤1：取少量黑色粉末于小烧杯中，加入过量盐酸	黑色粉末全部溶解，无气泡产生，溶液呈浅绿色	溶液中可能含有Fe²⁺
步骤2：取步骤1少量溶液于试管中，滴入2-3滴KSCN溶液，振荡	溶液颜色___________	溶液中不含有Fe³⁺
步骤3：向步骤2试管中滴入少量氯水	溶液变红色	涉及离子方程式有___________和Fe³⁺+3SCN^‒Fe(SCN)₃

(8)结合(6)(7)实验，写出(6)中NH₃还原Fe₂O₃的化学方程式___________。

2024-05-27更新 | 205次组卷 | 2卷引用：北师大附属实验中学2023-2024学年度第二学期期中试卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高一下·北京·期中

单选题 | 较易(0.85) |

氨的物理性质及用途氨的还原性

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质

5 . 下列关于氨的性质的描述不正确的是

A．无色有刺激性气味的气体	B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．极易溶于水，密度比空气小	D．从化合价判断主要体现氧化性

2024-05-25更新 | 20次组卷 | 1卷引用：北京市八一学校2023-2024学年高一下学期期中测试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高一下·北京·期中

单选题 | 较易(0.85) |

氨的还原性元素周期律、元素周期表的推断微粒半径大小的比较方法由元素性质的递变规律进行相关推断

名校

解题方法

元素与物质的综合推断

6 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是

A．X、Y分别对应的简单离子半径前者小

B．W的简单氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐

C．X和 Y对应的最高价氧化物的水化物均能溶于氢氧化钠

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

2024-05-24更新 | 34次组卷 | 1卷引用：北京市中关村中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高一下·北京·期中

解答题-实验探究题 | 较易(0.85) |

氨的还原性氨气的实验室制法常见气体的制备与收集

名校

7 . 氨气是重要的含氮元素物质。
I．工业上氨气是重要的化工产品及制备硝酸的原料。
(1)工业合成氨的化学方程式___________。
(2)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出化学方程式___________。
II．实验室常利用如图所示装置及药品制取干燥的氨气。

(3)B中碱石灰的作用是___________。
(4)C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整_______。
(5)证明氨气已收集满的操作和现象是___________。

2024-05-11更新 | 49次组卷 | 1卷引用：北京市第三十五中学2023-2024学年高一下学期（选考）期中测试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

22-23高一下·北京西城·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

氨的还原性氨气的实验室制法根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算化学平衡状态的判断方法

名校

解题方法

化学平衡状态的判断

8 . 自然界中氮元素有多种存在形式。
(1)工业合成氨反应的化学方程式是_________。
实验室制氨气的化学方程式是______，检验氨气是否收集满，可______(操作方法及现象)该反应化学方程式为：______。
(2)NH₃在一定条件下可被氧化。
已知：ⅰ．4NH₃(g)+3O₂(g)＝2N₂(g)+6H₂O(g) 该条件下4mol NH₃(g)完全反应，消耗3mol O₂(g)，生成2molN₂(g)和6mol H₂O(g)，同时放出1269kJ热量。
ⅱ．

断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ；
(3)水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是____。
(4)NH₃经一系列反应可以得到HNO₃，转化关系如图。

①I中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，化学方程式是_____。
②II中，2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是_____。
A．O₂的浓度不再变化
B．容器内气体的颜色不发生变化
C．相同时间内，消耗1 mol NO同时生成1 mol NO₂
③一定条件下，向含HNO₃的废水中加入CH₃OH，可将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32 g CH₃OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_____。