1 . 氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径	B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应	D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成

2 . 氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N_2.某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行探究。回答下列问题：
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
   
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 ___________；
(2)氨气的电子式：___________
(3)B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口 ___________(填“a”或“b”)。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 ___________(填序号)
   
(5)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，你认为引发喷泉的操作应是 ___________。
(6)将I中收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中反应的化学方程式 ___________。
   

3 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。回答下列问题

(1)已知断开键、键和键分别需要吸收的能量为和，则每生成需要___________(填“吸收”或“放出”)热量___________。
(2)在相同条件下向密闭容器中充入和足量，完全反应后吸收或放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)(1)中计算值。
(3)合成氨技术中采取高温的原因是___________。
(4)A物质是___________，在吸收塔中水参与了反应，所起的作用是___________。
A．作氧化剂                              
B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂          
D．既不作氧化剂又不作还原剂，仅作反应物
(5)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的NaOH溶液等吸收尾气，后者使用NH₃或其他物质将氮氧化物还原为N_2.请以尾气中的NO₂处理为例，写出相关反应的化学方程式：前者___________，后者___________。(提示：前者生成物之一为NaNO₂ )

5 . 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+ 6H₂O(g) △H=-904kJ•mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．N2不溶于水，可用作保护气

B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂

C．NO2具有强氧化性，可用作火箭燃料推进剂

D．HNO3具有易挥发性，可用来制备硝酸纤维

6 . 某校化学兴趣小组为探究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
      
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是________，实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的化学方程式为__________________。
(2)装置Ⅱ的作用是__________________________________________。
(3)若产生的Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是__________________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的________装置(填序号)。
① ②     ③     ④   
(5)工业生产中常用NH₃检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟(NH₄Cl固体)生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：____________。

8 . 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A．工业上通过a→c→d→e来制备HNO3

B．a→b的过程是氮的固定

C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′

D．加热d′的固态钾盐可以产生O2

10 . 在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是

A．黄铁矿

B．石英砂粗硅高纯硅

C．

D．