1 . 下列所示装置能达到实验目的的是

A.	B.	C.	D.
“随关随停”制取氨气	实验室灼烧Na2CO3•10H2O	该装置可构成铜锌双液原电池并持续供电	以铁丝为催化剂模拟工业合成氨并检验产物

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实验目的的是

A．①是氨气发生装置	B．②是氨气干燥装置
C．③可验证氨气的还原性	D．④是氨气的吸收装置

3 . 下列事实所对应的化学方程式不正确的是

A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

B．加热条件下铁与水蒸气反应

C．工业制取漂粉精：

D．实验室制取氨气：

4 . 下列说法正确的是(　　)

A．酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强

B．可用排空气法收集NO

C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气

D．2NH3+3Cl2=6HCl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

5 . 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH₄Cl + Ca（OH）₂ CaCl₂ + 2NH₃↑+2H₂O ]

【实验探究】
（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。

（2）B装置中的干燥剂可选用________。
（3）用5.35 g NH₄Cl固体与足量Ca（OH）₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为________ L。（NH₄Cl的摩尔质量为53.5g·mol^—1）
（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。
（6）F装置中倒置漏斗的作用_______。
【拓展应用】
（7）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质（填序号）。

a 还原性       b 极易溶于水       c 与水反应生成碱性物质
（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH₃ + 6NO₂ =7N₂ + 12H₂O
该反应中氨气体现________（填“氧化性”或“还原性”）。请你列举出氨气的另一种用途________。

6 . 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]

【实验探究】
（1）装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为________，仪器a的名称是_____。
（2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
（3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_____(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

（4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH₃与HCl反应的化学方程式：___________。
（5）装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显____(填“无色”或“红色”)，其原因是_______。
【知识应用】
（6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时_____(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。
（7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，在该反应中氮元素的化合价____(填“升高”或“降低”)，氨气表现出_____(填“氧化性”或“还原性”)。