名校
1 . 氨基甲酸铵()是一种重要的化工原料,可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。
已知:①制取氨基甲酸铵反应为: 。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水,溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
回答下列问题:
(1)若用如图所示装置制取氨气,你所选择的试剂是_______ 。
(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______ ,尾气处理装置中的试剂是_______ 。
(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却,其目的是_______ 。
(4)液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应,从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______ 。
(5)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到平衡:。可以判断该反应已经达到平衡的是_______。
(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g,用足量石灰水充分反应后,使碳元素全部转化为碳酸钙,经过滤、洗涤、干燥后称量,测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______ 。(计算结果保留四位有效数字)[、]
已知:①制取氨基甲酸铵反应为: 。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水,溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
回答下列问题:
(1)若用如图所示装置制取氨气,你所选择的试剂是
(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是
(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却,其目的是
(4)液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应,从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是
(5)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到平衡:。可以判断该反应已经达到平衡的是_______。
A. |
B.容器中总压强不变 |
C.容器中混合气体的平均相对分子质量不变 |
D.容器中氨气的体积分数不变 |
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2022-11-01更新
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162次组卷
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2卷引用:湖北省武汉市洪山高级中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题
2 . 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种受热易分解、易水解的白色固体,难溶于CCl4。实验室将干燥的二氧化碳和干燥的氨气通入CCl4中进行制备,化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0。某同学从如图装置(不能重复使用)中选用一部分连接后进行实验。
回答下列问题:
(1)氨气的发生装置可以选择图中的___ (填序号,用大写字母表示),反应的化学方程式为___ 。
(2)装置C用来制备二氧化碳气体,块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上。制备时,不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是___ 。
(3)选择上图中的部分装置制备NH2COONH4,其连接顺序为:氨气的发生装置→__ →ab←___ ←e(按气流方向,用小写字母表示)。
(4)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却,其目的是___ 。
(5)从装置A的混合物中分离出产品的方法是___ (填操作名称)。
(6)氨基甲酸铵因吸潮会变质为碳酸氢铵,现取部分变质后的样品11.730g,用足量石灰水充分处理后,碳元素会完全转化为碳酸钙,再过滤、洗涤、干燥、称量,质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数 为___ %。[已知:M(NH2COONH4)=78g/mol、M(NH4HCO3)=79g/mol、M(CaCO3)=100g/mol]
回答下列问题:
(1)氨气的发生装置可以选择图中的
(2)装置C用来制备二氧化碳气体,块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上。制备时,不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是
(3)选择上图中的部分装置制备NH2COONH4,其连接顺序为:氨气的发生装置→
(4)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却,其目的是
(5)从装置A的混合物中分离出产品的方法是
(6)氨基甲酸铵因吸潮会变质为碳酸氢铵,现取部分变质后的样品11.730g,用足量石灰水充分处理后,碳元素会完全转化为碳酸钙,再过滤、洗涤、干燥、称量,质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铵的
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名校
3 . 人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料,合成氨是人类发展史上的一项重大突破。长梅化学兴趣小组利用下图装置制取并探究其性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(1)若的发生装置选择A,则其化学反应方程式为___________ 。
(2)若要用C装置来干燥,可以选用的干燥剂为___________ 。
(3)上述D、E、F、G装置可作为的尾气处理装置的是___________ 。
(4)用下图装置探究与的反应,验证的性质及部分反应产物。
已知:在高温时不稳定,会自身分解得到红色的。
①实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色,该红色粉末的成分能否确定?___________ (填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明和发生了反应,简述实验方案:___________ 。
②若经实验测定和反应的产物有和无污染气体,则和反应的化学方程式为___________ 。
(5)已知加热条件下,可以与发生置换反应生成;性质稳定,加热时溶于浓碱溶液且可产生。称取样品(假设杂质只含),将其放入足量浓碱溶液中加热,若所产生的气体全部逸出并收集,测得其体积为(标准状况),则样品中的质量分数为___________ %(保留一位小数)。
(1)若的发生装置选择A,则其化学反应方程式为
(2)若要用C装置来干燥,可以选用的干燥剂为
(3)上述D、E、F、G装置可作为的尾气处理装置的是
(4)用下图装置探究与的反应,验证的性质及部分反应产物。
已知:在高温时不稳定,会自身分解得到红色的。
①实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色,该红色粉末的成分能否确定?
②若经实验测定和反应的产物有和无污染气体,则和反应的化学方程式为
(5)已知加热条件下,可以与发生置换反应生成;性质稳定,加热时溶于浓碱溶液且可产生。称取样品(假设杂质只含),将其放入足量浓碱溶液中加热,若所产生的气体全部逸出并收集,测得其体积为(标准状况),则样品中的质量分数为
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4 . 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略):
已知:浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题:
(1)仪器a的名称_______ ,导气管b的作用_______ 。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______ 。
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______ (填编号),反应的化学方程式为_______ 。
(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品,取出装置B中的溶液,蒸发浓缩,趁热过滤可得_______ ,然后将滤液_______ 、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
(5)产品中可能混有少量和杂质,混有杂质的原因可能是_______ ,检验产品中含有的的实验方法:取少量样品于试管中,加入适量水溶解,_______ 。
【可选试剂:稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
已知:浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题:
(1)仪器a的名称
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的
(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品,取出装置B中的溶液,蒸发浓缩,趁热过滤可得
(5)产品中可能混有少量和杂质,混有杂质的原因可能是
【可选试剂:稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
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2023-02-25更新
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986次组卷
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4卷引用:江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题