1 . 氨基甲酸铵()是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。

已知：①制取氨基甲酸铵反应为：   。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
回答下列问题：
(1)若用如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是_______。

(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______，尾气处理装置中的试剂是_______。
(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_______。
(4)液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______。
(5)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。可以判断该反应已经达到平衡的是_______。

A．

B．容器中总压强不变

C．容器中混合气体的平均相对分子质量不变

D．容器中氨气的体积分数不变

(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______。(计算结果保留四位有效数字)[、]

2 . 氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。

已知：①制取氨基甲酸铵反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s) △H<0。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
回答下列问题：
(1)检查装置1气密性的操作是______。
(2)装置6中的试剂是_____，导管a出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是______。
(3)装置7中发生反应的化学方程式为_____。
(4)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_____。
(5)CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应。停止反应的操作是_____，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_____。
(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。写出石灰水与氨基甲酸铵反应转化为碳酸钙的反应方程式____。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_____。(计算结果保留小数点后两位)[Mr(H₂NCOONH₄)=78、Mr(NH₄HCO₃)=79]

3 . 氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCl₄。实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨气通入CCl₄中进行制备，化学方程式为：2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s) ΔH＜0。
回答下列问题：

（1）利用装置甲制备氨气的化学方程式为__。
（2）简述检查装置乙气密性的操作__。
（3）选择图中的装置制备氨基甲酸铵，仪器接口的连接顺序为：B→__→__→EF←__←A。
（4）反应时为了增加氨基甲酸铵的产量，三颈瓶的加热方式为__（填“热水浴”或“冷水浴”）；丁中气球的作用是__。
（5）从装置丁的混合物中分离出产品的方法是__（填写操作名称）。
（6）取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为__（已知：Mr(NH₂COONH₄)=78、Mr(NH₄HCO₃)=79、Mr(CaCO₃)=100。计算结果保留3位有效数字）。

4 . 三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。
(1)在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中NH₃∙H₂O的电离程度____（填“变大”、“变小”或“不变”）
   
Ⅱ.实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（NH₂COONH₄），其反应化学方程式：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
   
(2)写出加入药品之前实验操作的要点_______；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是________________________。
(3)干燥管中盛放的药品是______。简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理________。
(4)对比碳酸盐和酸的反应制取CO₂，该实验利用干冰升华产生气体CO₂的有优点有_____.
(5)有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是________。
(6)氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素[CO(NH₂)₂] _______（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_____________。

5 . 氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：
反应式：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄△H <0
(1)如果使用如图所示的装置制取NH₃，你所选择的试剂是_____________。

(2)备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）


①发生器用冰水冷却的原因是_______，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________，发生反应的仪器名称是_______________。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____(选填序号）
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染，可用________溶液吸收处理。
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__________。[已知Mr(H₂NCOONH₄)=78, Mr(NH4HCO₃)=79, Mr(CaCO₃)=100]

6 . 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：

已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)导气管b的作用___________。
(2)装置B中发生的化学反应的化学方程式为___________。
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的___________(填编号)，反应的化学方程式为___________。
C．        D．        E．       F．
(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得___________，然后将滤液___________、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。

(5)产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是___________，检验产品中含有的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，___________。
【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】

7 . 四氮化四硫(，S为+2价)是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。
   
已知：
回答下列问题；
(1)试剂a是___________(填化学式)；B中的碱石灰___________用五氧化二磷代替(填“能”或“不能”)。
(2)装置C中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为___________；证明反应完全的现象是___________。
(3)分离产物后测定产品纯度：
i．蒸氨：取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的。通入含有标准溶液的锥形瓶中。
ii．滴定：用溶液滴定剩余的，消耗溶液。
①若滴定时选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为___________。
②的纯度表达式为___________(用质量分数表示)；若配制NaOH溶液时称量时间过长，测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

9 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究：
I.催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如下图所示：

(1)SCR催化反应器中还原的化学方程式为_______。
II.用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(2)若氨气的发生装置选择A，则其化学反应方程式为_______。
(3)若要用C装置来干燥，可以选用的干燥剂为_______。
(4)上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_______。
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
已知：CuO在高温时不稳定，会自身分解得到红色的

①实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，该红色粉末的成分能否确定？_______(填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明和CuO发生了反应，简述实验方案：_______。
②若经实验测定和CuO反应的产物有Cu和无污染气体，则和CuO反应的化学方程式为_______。
(6)已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。称取AlN样品23.2 g(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56 L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为_______%(保留一位小数)。