1 . 如图图1为氮元素及其化合物的转化关系，图2为实验室制取某气体的装置。完成下列填空：

(1)图1中X的化学式为____。从化合价上看，X具有____(填“氧化”或“还原”)性。
(2)实验室常用图2中的发生装置制备氨气，该反应化学方程式为___。若要收集一瓶氨气，图2虚框中的连接图应为___(选填编号，气体均从左面导管进入)。

下列试剂不能用于干燥NH₃的是____(选填字母)。
a.浓硫酸        b.碱石灰       c.NaOH固体          d.无水CaCl₂
(3)氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是生成大量白烟，方程式为____。
(4)检验氨气已收集满的方法是____。
(5)如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰的物质的量为____。
(6)已知PH₃(磷化氢)与NH₃的分子结构相似，试写出PH₃的结构式____。
(7)汽车排气管上装有催化转换器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO在催化下可相互反应转化为无毒无害气体排放，写出该反应的化学方程式____。工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO与NO₂按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是____。

3 . 实验室制备下列气体的方法可行的是

选项	气体	方法
A		加热氯化铵固体
B		冷的浓硝酸中插入铝片
C		氯化铁溶液滴入双氧水中
D		二氧化锰和稀盐酸混合共热

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是____(填序号)。
(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①该反应的化学方程式是____。
②实验室中，检验溶液中含有NH的步骤、现象及结论是____。
(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用NaOH溶液吸收法吸收：发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O，NaOH+NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，用不同浓度的NaOH溶液吸收不同NO₂含量的尾气，关系如图所示：(α表示NO、NO₂中NO₂的含量)

①根据图得知____(填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时，加入H₂O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是____。

8 . 如图是含氮化合物及单质的“类别一价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是

A．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗银镜反应后的试管

B．在一定条件下NO、NO2均能和NH3发生反应，可用氨气处理氮氧化物

C．可加热NH4NO3和NaOH制备NH3

D．联氨(N2H4)可 能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸(HN3)

9 . 化学自主实验小组通过实验探究NH₃、NO₂的性质。
探究I：利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置中制取NH₃的化学方程式是____。
(2)甲、乙分别是____(填字母)。
a.浓硫酸、碱石灰               b.碱石灰、碱石灰
c.碱石灰、无水氯化钙        d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO₂能够被NH₃还原，预期C装置中能观察到的现象是____。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是____。
探究II：探究NO₂、O₂混合气体的喷泉实验。

(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图___。
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO₂、O₂气体；干燥NO₂、O₂；____。
(7)常温常压下，G装置上的圆底烧瓶集满气体进行喷泉实验，若最终液体充满整个烧瓶，则所得溶液物质的量浓度为___mol·L^-1(已知常温常压下气体摩尔体积为VL/mol)。

10 . 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)G的化学式_______；
(2)写出A→D的化学方程式_______；
(3)实验制取C气体的化学方程式_______；
(4)实验室中，检验X中阳离子的操作方法是_______。