1 . 实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是

A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2

B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2

C．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3

D．以Cu、稀硝酸为原料，制备NO

2 . 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
(1)已知难溶于有机溶剂，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：

①装置C中发生反应的化学方程式为___________；
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为___________(用各接口序号表示)；
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出与CuO反应的化学方程式___________。
(3)选择性催化还原技术(SCR)可使与直接反应，实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式：___________。
(4)按下图装置进行性质实验。

①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。

4 . 无论是在环境保护领域还是工农业生产领域，氮及其化合物一直是人们的研究重点：
I．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的部分性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中的干燥剂是_______(填名称)。
(3)装置C中可观察到的现象是_______。
(4)实验进行一段时间后，挤压D中的胶头滴管，向其中滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。
(5)为防止过量氨气外逸，需要上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，上述可选用的装置有_______(填“E”、“F”、“G”或“H”)。
Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、，可选择碱液吸收。用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：()

(6)据图得知_______(填字母)。
a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大
(7)当小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

5 . 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是

A．反应①属于人工固氮

B．实验室可通过加热分解制取

C．反应②属于非氧化还原反应

D．该转化过程总反应为

6 . 进行下列实验，装置或试剂选用错误的是

除去胶体中的NaCl溶液	制取无水
A	B
制备乙酸乙酯	制取并收集氨
C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列所示装置能达到实验目的的是

A.	B.	C.	D.
“随关随停”制取氨气	实验室灼烧Na2CO3•10H2O	该装置可构成铜锌双液原电池并持续供电	以铁丝为催化剂模拟工业合成氨并检验产物

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 利用如图装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的 NH₃和 CO₂，与饱和食盐水反应制备 NaHCO₃。下列说法正确的是
   

A．实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入装置Ⅳ中

B．装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸

C．导管口的连接顺序为 aefdcb

D．Ⅳ中反应的离子方程式为

9 . 下列由相关实验现象推出的结论正确的是

A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制取氨

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO

C．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

10 . 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为，以铁触媒(主要成分是和)为催化剂。实验室用加热和固体混合物的方法，或将浓氨水与固体混合来制取少量氨气。工业上可利用氨气等制取硝酸。实验室制取少量并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取	B．用装置乙收集
C．用装置丙检验水溶液呈碱性	D．用装置丁吸收多余的