1 . 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为，以铁触媒(主要成分是和)为催化剂。实验室用加热和固体混合物的方法，或将浓氨水与固体混合来制取少量氨气。工业上可利用氨气等制取硝酸。实验室制取少量并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取	B．用装置乙收集
C．用装置丙检验水溶液呈碱性	D．用装置丁吸收多余的

2 . 如图是含氮化合物及单质的“类别—价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是
   

A．不能通过加热氯化铵固体制取X

B．从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物

C．将装满Z的试管倒立在水槽中，充分溶解，试管水位上升，但无法充满

D．实验室需将Y的浓溶液保存在棕色瓶中

3 . I.某实验小组利用以下装置制取氨气：

(1)装置A为实验室制取氨气的发生装置，该反应的化学方程式为_______。
(2)装置C中的现象是_______。
(3)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。
(4)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，可选用的装置是_______(填“E”、“F”、“G”或“H”)。
Ⅱ. 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(5)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_______；碱石灰的作用是_______。
(6)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是_______；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_______。
(7)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是_______，其理由_______。
②氨气燃烧的化学方程式是_______。

4 . 下列实验设计能达到实验目的的是

A．装置①制备并收集NH3	B．装置②除去CO2中的HCl
C．装置③收集NO	D．装置④检验产物中的CO2

5 . 如图图1为氮元素及其化合物的转化关系，图2为实验室制取某气体的装置。完成下列填空：

(1)图1中X的化学式为____。从化合价上看，X具有____(填“氧化”或“还原”)性。
(2)实验室常用图2中的发生装置制备氨气，该反应化学方程式为___。若要收集一瓶氨气，图2虚框中的连接图应为___(选填编号，气体均从左面导管进入)。

下列试剂不能用于干燥NH₃的是____(选填字母)。
a.浓硫酸        b.碱石灰       c.NaOH固体          d.无水CaCl₂
(3)氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是生成大量白烟，方程式为____。
(4)检验氨气已收集满的方法是____。
(5)如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰的物质的量为____。
(6)已知PH₃(磷化氢)与NH₃的分子结构相似，试写出PH₃的结构式____。
(7)汽车排气管上装有催化转换器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO在催化下可相互反应转化为无毒无害气体排放，写出该反应的化学方程式____。工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO与NO₂按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是____。

6 . 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是____(填序号)。
(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①该反应的化学方程式是____。
②实验室中，检验溶液中含有NH的步骤、现象及结论是____。
(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用NaOH溶液吸收法吸收：发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O，NaOH+NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，用不同浓度的NaOH溶液吸收不同NO₂含量的尾气，关系如图所示：(α表示NO、NO₂中NO₂的含量)

①根据图得知____(填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时，加入H₂O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是____。

8 . 如图是含氮化合物及单质的“类别一价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是

A．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗银镜反应后的试管

B．在一定条件下NO、NO2均能和NH3发生反应，可用氨气处理氮氧化物

C．可加热NH4NO3和NaOH制备NH3

D．联氨(N2H4)可 能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸(HN3)

9 . 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气	B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气	D．用装置丁吸收多余的氨气

10 . 化学自主实验小组通过实验探究NH₃、NO₂的性质。
探究I：利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置中制取NH₃的化学方程式是____。
(2)甲、乙分别是____(填字母)。
a.浓硫酸、碱石灰               b.碱石灰、碱石灰
c.碱石灰、无水氯化钙        d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO₂能够被NH₃还原，预期C装置中能观察到的现象是____。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是____。
探究II：探究NO₂、O₂混合气体的喷泉实验。

(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图___。
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO₂、O₂气体；干燥NO₂、O₂；____。
(7)常温常压下，G装置上的圆底烧瓶集满气体进行喷泉实验，若最终液体充满整个烧瓶，则所得溶液物质的量浓度为___mol·L^-1(已知常温常压下气体摩尔体积为VL/mol)。