1 . 农村有句谚语：“雷雨肥庄稼”。有关的变化过程如下

下列说法错误的是：

A．反应1属于氮的固定

B．反应2的产物呈红棕色

C．反应3中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1

D．反应1、2、3均属氧化还原反应

2 . 消除“含氮化合物”污染是当前科学研究的热点。次氯酸盐脱除NO的过程如下：
i.NO + HClO = NO₂ + HCl
ii.NO + NO₂ + H₂O = 2HNO₂
iii.HClO + HNO₂ = HNO₃ + HCl
下列叙述不正确的是

A．NO2单独存在时不能被脱除

B．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降

C．在此过程中有部分NO首先被转化为NO2

D．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率

3 . HNO₃→NO→NO₂，以上各步变化均能通过一步实验完成。(_______)

4 . NO₂不能通过化合反应获得。(_______)

5 . 某化学兴趣小组为验证铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，设计了如图甲和图乙两套装置。

(1)图甲装置中玻璃塞在实验过程中一直处于打开状态。实验过程如下：
①先打开活塞，从右端向U形管中加入稀硝酸至液面a；
②_______(填实验操作和气体的现象)；
③_______(填实验操作和气体的现象)。
根据实验过程中的现象，证明铜与稀硝酸生成的气体为NO。
(2)用图乙装置进行实验：
①装置E的名称是_______
②B中发生反应的离子方程式是_______
③C中澄清石灰水的作用是_______
④实验过程中通过注射器向装置E中推入氧气(过量)，若NaOH过量，实验结束后，D中溶液中含有的阴离子可能有OH⁻、_______
(3)用图丙装置验证浓硝酸与银反应的产物中是否含有NO。

组装好仪器，检验装置气密性，排尽装置中的干扰气体后，向A中滴入适量浓硝酸。实验结束后恢复到室温，B中的溶液体积仍然为100mL，用中和滴定的方法测定B中硝酸浓度为0.04mol/L，量筒D中液体体积为48.0mL(体积已折算为标况)。
试通过计算确定实验中浓硝酸与银反应是否有NO生成_______(若无NO生成，填“否”，若有NO生成，计算NO的体积为多少，不考虑残留在装置中的气体)。

6 . 下列有关制取气体的设计方案正确的是(图中的棉花已被能够吸收尾气的液体浸湿)

选项	制气	所选药品		收集装置
		①	②
A	NO	稀硝酸	铜粉	③
B		浓硫酸	亚硫酸钠	④
C		稀盐酸	锌粒	④
D		醋酸溶液	大理石粉	③

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 探究与溶液反应的实验装置如图所示。回答下列问题。

(1)仪器A在使用前应_______。装置连接完成后，先检查装置气密性，再加入试剂，通入，通入的目的是_______，直至装置④中现象为_______，停止通入。
(2)将装置④中盛放溶液的烧杯替换，打开A仪器活塞，向装置①中滴加浓硫酸，使缓慢通入装置②中，直至装置②中反应完全，停止通入。将装置③注射器中氧气注入广口瓶，观察到_______，说明装置②中反应生成了NO，写出装置②中反应的离子方程式_______。
(3)为测定某亚硫酸钠样品的纯度，对上述装置进行如下改进。

称取固体，进行如下实验：
a．通入氩气排净装置①、②中的空气；
b．将盛有碱石灰的干燥管(总质量)和装置④连接好；
c．打开分液漏斗活塞，向装置①中滴加浓硫酸；
d．续通入氩气，直至装置④收集到的Ar纯净；
e．拆除装置，称量装置③的总质量为。
该样品中亚硫酸钠的纯度为_______；若实验中缺少步骤d，会使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

8 . 一氧化二氮是无色有甜味气体，在一定条件下能支持燃烧，但在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑，又称笑气。某科研小组设计如下方案制备：

下列有关说法错误的是

A．过程中，氮元素均被氧化

B．在活性菌作用下，与反应，需高温环境，提高活性菌活性，加快反应速率

C．的反应为：

D．利用处理和利用处理，均制得，转移电子数之比为1：2

9 . 下列关于物质性质叙述不正确的是

A．碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末

B．明矾在天然水中生成氢氧化铝胶体，可以用作自来水消毒剂和净水剂

C．可溶性铜盐有毒，但铜是人体不可缺少的微量元素

D．NO是一种毒性分子，但在人体中是一种信使分子，能加速血管扩张

10 . 汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽车尾气中的NO是如何产生的？请推测可能的原因______，并写出有关反应的化学方程式_______。