1 . 某学习小组用氨催化氧化法(已知：)在实验室模拟制硝酸，设计如图2所示装置。

(1)写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式_______。
(2)仪器B的名称是_______。
(3)按图2所示连接好装置，首先_______，接着装好药品，按一定比例通入氧气、氨气，在催化剂、加热条件下反应。
(4)若没有装置D，可以观察到F中有白烟生成，则白烟成分是_______ (写化学式)。装置D盛放的试剂是_______ (写名称)。

2 . 阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA

B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24 L NO与0.05 mol O2混合，气体的分子数为0.2NA

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

3 . 如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

对图中有关物质及反应的叙述正确的是

A．D与水反应能生成酸，因此D是酸性氧化物

B．因为E具有强氧化性，所以不能用铝制容器盛装

C．图中涉及反应不全部为氧化还原反应

D．液态的A汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂

4 . 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为___________；
(2)回答下列关于的问题：
①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为：___________；
②下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。
A．浓硫酸     B．碱石灰     C．NaOH固体
③氨气是重要的化工原料，写出催化氧化的化学方程式：___________；
(3)回答下列关于NO、NO₂的问题：
汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为，该反应中，被氧化的物质是___________(填化学式)，若反应中生成1molN₂，则转移电子___________mol；

6 . 下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（       ）

A．CO

B．HCl

C．SO2

D．NO

7 . “天宫一号”与“神舟八号”的对接成功是我国航天事业发展的又一里程碑.发射时运载火箭的推进剂引燃后，从尾部会喷出大量的高温气体，该气体的主要成分是CO₂、H₂O、N₂、NO等，在发射现场可以看到火箭尾部产生大量红棕色气体，你认为其原因最有可能的是(　　)

A．NO是一种红棕色气体	B．NO遇空气生成了NO2
C．高温下N2遇空气生成了NO2	D．NO与H2O反应生成H2和NO2

8 . 如图所示，室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O₂(所有气体的体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：
(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：
①__________；
②__________；
③__________。
(2)上述过程中发生反应的化学方程式有__________。
(3)最终试管中剩余的气体是__________，体积为__________。

9 . 亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO₂为弱酸，② 2NO + Na₂O₂ = 2NaNO₂，③ 2NO₂ + Na₂O₂ = 2NaNO₃④ 酸性KMnO₄溶液可将NO和NO₂^－均氧化为NO₃^－，MnO₄^－还原成Mn²⁺。NaNO₂的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：
制备装置1：
   
制备装置2：
   
（1）在制备装置1中：
①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________；
②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO₂中混有较多的NaNO₃杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO₂的纯度；
③D装置发生反应的离子方程式为______。
（2）在制备装置2中：
① B装置的作用是_______________________；
②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________；

10 . 下列关于某些氧化物的说法正确的是（       ）

A．NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应

B．NO、CO2均可用向上排空气法收集

C．CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别

D．CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成