1 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：
①2NO+Na₂O₂= 2NaNO₂；
②2NO₂+Na₂O₂= 2NaNO₃；
③3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+ 2NO↑+H₂O；
④酸性条件下，NO和NO₂都能与MmO反应生成NO和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前，先通一段时间N₂，通 N₂目的是 _______；
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______；
(3)写出B瓶中Cu发生的有关离子反应_______；
(4)写出装置C的作用_______；
(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中， _______，则产物是NaNO₂(注明试剂、现象)。
(6)写出装置F中离子反应_______；
(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取3.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0. 1000mol/L酸性KMnO₄溶液16.00 mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。(写出计算过程)

2 . 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．晶体中含有共价键数目为

B．100g质量分数为17%的溶液中杂化的原子数约为

C．标准状况下，11.2LNO和混合后的分子数目为

D．与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为

3 . X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Z 是地壳中含量最多的元素，Z 与 Q同主族，化合物YX₃与 XW 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A．原子半径：W>Q>Z>X

B．元素 Q 的含氧酸均为强酸

C．Y 与 Z 形成的化合物均能与水反应

D．X、Z、W 组成的化合物可能具有漂白性

4 . 燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。
(1)工业用漂白粉溶液脱硫脱硝，SO₂和NO转化率分别达到100%和92.4%。
①写出漂白粉溶液与SO₂反应的离子方程式：___。
②相对于SO₂，NO更难脱除，其原因可能是___。(填字母)
a.该条件下SO₂的氧化性强于NO
b.燃煤排放的尾气中NO的含量多于SO₂
c.相同条件下SO₂在水溶液中的溶解性强于NO
③NO转化率随溶液pH变化如图所示。NO中混有SO₂能提高其转化率，其原因可能是___。

(2)工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原为氮气，SO₂吸附在催化剂表面：当催化剂表面SO₂达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。
①NO脱除的化学反应方程式为__。
②工业上催化剂再生采取的措施为___。
(3)电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸气和空气的尾气，产生强活性O把NO和SO₂氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为___(写化学式)。