1 . 是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐与同主族，且与同周期；元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物. 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应. 请回答下列问题：
(1)写出题中所代表的元素名称_________，指出所代表的元素在周期表中的位置_________________________。
(2)写出两种元素形成的原子个数比为的物质的电子式为_________________，两种元素各自形成的简单离子大小为__________________________________（写出相应离子符号）
(3)可以验证和两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）_____________。
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4)四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为_____________、_____________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________________。
(5)间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________________________________。
(6)写出的单质和D的最高价氧化物的水化物间反应化学方程式：_____________________。

2 . 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题：

(1)写出E的浓溶液与反应的化学方程式______
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是______（填标号）。
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
e．制备焦亚硫酸钠（），从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
(3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______
(4)将物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质E，该反应的离子方程式是______。
(5)（S是+2价）具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入的溶液中，可制得该物质：，上述反应中，物质R体现的性质有______，该反应每生成转移电子______mol。

3 . 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是

A．c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂

B．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤

C．a在O2中燃烧可以生成d

D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小

4 . 含硫物质的价类二维图及部分物质间转化关系如图，下列说法错误的是

A．工业制硫酸时将d通入水中得到浓硫酸

B．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤

C．c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂

D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小

5 . 为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分，请回答以下问题：

(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是________。
(2)操作①使用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明________。
(3)操作②的化学方程式是_______；为了实现操作②的目的，也可改用加入_______。
(4)操作③稀煮沸的目的是________。

6 . 洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是

A．水

B．酒精

C．热的NaOH溶液

D．饱和食盐水

8 . 下列化学活动所对应化学原理叙述错误的是

选项	化学活动	化学原理
A	将石墨电极放入溶液中，连接小灯泡，接通电源后小灯泡变亮	是电解质
B	用酵母菌发酵面粉	催化剂可以加快反应速率
C	将铁钉分别放在有水和无水环境中观察较长时间	钢铁在有水存在的条件下更容易生锈
D	附着S的试管用热的烧碱溶液清洗	硫在碱性溶液中溶解度大

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 为了证明铁与硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
   
请回答以下提出的问题：
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_______。
(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是_______。
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明_______。
(4)操作②的作用是_______，反应的化学方程式是_______，也可改用_______。
(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是_______。

10 . 元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y原子最外层电子数是次外层的3倍；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；、、的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。下列说法正确的是

A．X与Y可形成10电子分子和18电子分子，且18电子分子可转化成10电子分子

B．由R的非金属性强于M，可推出R的含氧酸的酸性强于M

C．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应

D．在X、Y、R按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物中，最外层均达到8电子稳定结构