1 . 请按要求书写下列方程式。
(1)实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁附着的硫磺，其原理为___________(用化学方程式表示)。
(2)实验室中可利用粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量反应的化学方程式为___________。
(3)写出氨气实验室制法的化学方程式___________。
(4)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___________。
(5)铜与稀硝酸的离子方程式为：___________。

2 . 下列实验不能达到目的的是

A．洗去试管壁残留的硫，可用热的NaOH溶液，再用水洗

B．洗去试管壁残留的二氧化锰，可用热的浓盐酸，再用水洗

C．洗去试管壁残留的碘，可用酒精，再用水洗

D．电解熔融的MgCl2，加入CaCl2固体可减低MgCl2固体的熔点，节约能源

3 . 下列关于硫及其化合物的说法正确的有
①Na、O、S三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸，有黄色沉淀生成，同时产生有刺激性气味的气体
②SO₂和SO₃分别通入Ba(NO₃)₂溶液中，得到的沉淀相同
③SO₂使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO₂的漂白性
④洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS₂、酒精、热的NaOH溶液
⑤硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同
⑥SO₂通入品红溶液中褪色的原理与SO₂通入溴水中褪色的原理相同

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

4 . 部分含硫物质(所有盐类物质都是钠盐，并且都是正盐)的分类与化合价的关系如图，下列说法错误的是

A．实验室制取c时，不能用排水法收集

B．b与热的氢氧化钠溶液反应，生成i、e和水

C．浓的g溶液在加热条件下与铜发生的反应中，g表现了氧化性和酸性

D．b在空气中燃烧直接生成f

5 . 下列有关单质硫的说法中，不正确的是

A．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物

B．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时可通过一步反应生成SO3

C．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去

D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理

6 . 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示。

(1)H₂SSSO₂SO₃
写出③④⑤的化学方程式(选考)：
③____。
④____。
⑤____。
(2)Na₂SSNa₂SO₃Na₂SO₄
写出①②⑤的化学方程式(选考)：
①____。
②____。
⑤____。

7 . 下列实验操作规范且能达到目的的是

	目的	操作
A	洗涤试管内壁附着的硫	用热的氢氧化钠溶液洗涤
B	量取25.00mL氢氧化钠溶液	在50mL碱式滴定管装好待取液调整初始读数25.00，将剩余液体全部取出即可
C	制备氢氧化铁胶体	将FeCl3饱和溶液滴入煮沸的NaOH溶液中
D	制备二氧化碳气体	在启普发生器中用纯碱和稀硫酸制备

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 判断正误：
1．硫在自然界中仅以化合态存在。(_______)
2．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。(_______)
3．硫黄易溶于CS₂，所以可用CS₂溶解试管内壁的硫。(_______)
4．残留在试管内壁上的硫可用CS₂溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。(_______)
5．铜与硫化合的产物是CuS。(_______)
6．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。(_______)
7．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(_______)
8．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO₂，氧气足量时生成SO₃。(_______)
9．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸。(_______)
10．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO₂等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施。(_______)
11．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO₂最终生成CaSO₃，可减少对大气的污染。(_______)
12．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO₂，从而使雨水的pH<5.6形成酸雨。(_______)
13．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。(_______)

9 . 按要求回答下列问题：
(1)请写出碳化硅的化学式___________
(2)请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式___________
(3)试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有和。请写出对应的化学反应方程式___________

10 . 含钠化合物与含硫化合物可发生多种反应，请回答下列问题：
(1)溶液与6.9gNa反应，生成的H₂在标准状况下的体积为___L。
(2)SO₂与少量NaOH溶液反应的离子方程式为___。
(3)查阅资料知Na₂O₂具有强氧化性，Na₂O₂与SO₂反应的化学方程式为____。
(4)用热的NaOH溶液与硫粉反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为___，当转移0.4mol电子时，生成Na₂S的质量为___g。