1 . 实验室拟采用如下装置制备并研究的相关性质：

已知易溶于乙醇，回答下列问题：
(1)写出浓硫酸和亚硫酸钠反应制取的化学方程式________。
(2)干燥管中的的作用是________，装置Ⅱ中的干燥管作用是________。
(3)反应开始后，观察到装置Ⅰ中品红溶液（测得pH＝3）迅速褪色，查询资料可知：通入水中存在如下反应：；，通过分析上述现象，推测使品红水溶液褪色的微粒不可能为，原因是________。
(4)造成品红水溶液褪色的微粒可能是i，；ii.；iii.。将上述装置Ⅰ中的品红水溶液换成品红乙醇溶液，重复实验，观察到溶液红色不褪色，证明不可能使品红水溶液褪色，其原因是________。
(5)继续设计实验验证、对品红的漂白性：

	试管中的液体（浓度均相同）	现象
	a.溶液（pH=10）	溶液立即褪色
	b.溶液（pH约为5）	溶液立即变浅，约10s后完全褪色
	c.NaOH溶液（pH=10）	红色溶液不褪色
	d.pH=3的溶液	红色溶液不褪色

设计实验c、d的目的是________。结合（4）、（5）的实验现象推测：使品红水溶液褪色时起主要作用的微粒是________。

2 . 某学习小组在实验室制备SO₂，并进行相关实验探究。请回答下列问题：
(1)实验室中利用Na₂SO₃固体和浓H₂SO₄制备SO₂的化学方程式为_______。
(2)将一只充满SO₂的试管倒扣到水槽中，观察到试管中液面上升且试管中剩余少量气体。上述实验现象不能证明SO₂与水发生了反应，原因是_______。
(3)为了证明SO₂与水发生了反应，小组同学利用图甲所示的装置制备SO₂并测定了SO₂通入到水中溶液的pH的变化。

实验结束后，向锥形瓶溶液中滴加石蕊试液，溶液显红色，请结合化学用语表述该现象原因：、_______。
(4)将气体换成CO₂后按照图甲的装置重复实验，得到了SO₂与CO₂溶于水过程中pH随时间变化的曲线图(图乙)，则曲线②为_______(填化学式)溶于水的过程，其理由是_______。(已知常温下：，)

(5)某小组同学拟研究温度对SO₂水溶液pH的影响，实验前该小组同学对实验结果进行了理论预测。

预测	原因依据
预测1：pH随温度升高而升高	原因i：_______，c(H+)减小
预测2：pH随温度升高而降低	原因ii：H2SO3被空气中O2氧化成H2SO4，c(H+)增大

取出(3)中实验结束后的锥形瓶敞口进行加热，并利用数字传感器测定溶液pH随温度的变化(忽略水的电离对pH的影响)。实验结果表明：两种原因同时存在，其中原因ii起主导作用。
(6)基于上述实验，小组同学猜想温度变化时Na₂SO₃溶液的pH也会因Na₂SO₃发生氧化还原反应而发生改变，为验证猜想，小组同学进行了如下实验：

实验步骤	实验现象(结果)	结论
1．用pH传感器测定0.1 mol/LNa2SO3溶液从25℃升温到40℃，再降温至25℃过程中的pH变化	终末时刻pH_______起始时刻pH(填“高于”“低于”或“等于”)	结合步骤1和2的实验结果，可推知猜想成立。
2．分别取始末时刻的溶液，加入_______(填试剂名称)做对比实验	均产生白色沉淀，终末时刻产生的沉淀比起始多

3 . 实验、类比、推理是化学学习的重要方法。某课外活动小组根据Mg与CO₂的反应，用如图所示装置探究Mg与SO₂的反应，并探究其产物成分。

(1)写出A中制备SO₂的化学方程式：___________。
(2)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，为保证实验的严谨性其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．浓硫酸
(3)补充完成D中的装置图并注明装置内选用的试剂。___________
(4)依据Mg与CO₂的反应，三位同学对Mg与SO₂反应的产物提出不同假设，并将装置C中玻璃管内固体产物加入如下图所示的装置a中大试管，进一步设计实验探究Mg与SO₂反应的产物，若固体产物只有两种，依据充分反应后的现象，完成下列表格：

假设	a中现象	b中现象
①___________和S	固体不完全溶解，无气泡产生	溶液不褪色
②___________和S	固体不完全溶解，且有气泡产生	溶液褪色
③MgO和MgS	固体完全溶解，且有气泡产生	___________

为进一步验证假设③中MgS的存在，可将b中试剂换成___________。(填试剂的化学式)

7 . 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

   

A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性	B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象	D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去