1 . 已知SO₂易溶于水和乙醇，常用作漂白剂和还原剂。某实验小组用如下装置，制备SO₂并探究其性质。回答下列问题：

I．SO₂制取、净化
(1)盛装70%硫酸的仪器名称为_______，装置B中浓硫酸的作用是_______。
II．SO₂漂白性探究
(2)实验中观察到：装置C中溶液红色没有褪去，装置D中溶液红色褪去，由此可得出的结论是_______。
(3)为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：

实验	试管中的溶液	实验操作	实验现象
a	2 mL0.1 mol/L SO2	滴入1滴0.1%品红溶液	溶液变红后逐渐变浅，约90 s后完全褪色
b	2 mL0.1 mol/L NaHSO3		溶液变红后立即变浅，约15s后完全褪色
c	2 mL0.1 mol/L Na2SO3		溶液变红后立即褪色

综合上述实验推知，SO₂水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是_______(填微粒符号)。
III．SO₂还原性探究
E中观察到溶液先由黄色变成红棕色，放置较长时间后溶液变成浅绿色。甲、乙两位同学对此现象进行如下探究：
(4)甲同学猜想红棕色物质是Fe(OH)₃胶体，验证是否生成Fe(OH)₃胶体的实验方法为_______，经实验验证无Fe(OH)₃胶体。于是甲同学通过查阅文献得知(红棕色)。
(5)乙同学猜想久置后溶液变成浅绿色，是因为Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应，其离子方程式为_______，经实验验证存在Fe²⁺。
(6)综合甲、乙两位同学的实验结论，应用化学反应速率和化学平衡移动原理解释E中溶液颜色变化的原因_______。

2 . 实验是学习化学的重要途径。下列装置或操作能达到实验目的的是

A	B	C	D
比较和的热稳定性	验证浓硫酸的脱水性、强氧化性的漂白性、还原性	制取并收集干燥纯净的	用氢氧化钠标准液测定盐酸的浓度

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 如图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。

(1)试管①中发生反应的化学方程式为____；其中硫酸发生了____(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO₂的水溶液具有____、SO₂具有____、漂白性。
(3)下列说法正确的是____(填字母)。
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物CuSO₄，可立刻向试管①中加水，观察颜色
(4)充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中n(Cu²⁺)变大的是____(填字母)。
a.HClb.Fe₂O₃c.KNO₃
(5)反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为____。
(6)为了测定尾气中SO₂的含量，将尾气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为aL·min^-1，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO₂被充分吸收，该尾气样品中SO₂的含量为____g·L^-1。(假设尾气中其他气体不与酸性KMnO₄溶液反应)

5 . 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。
      
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。
(1)仪器B的名称为__________，装置A中通入SO₂的导管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。
(2)装置C的作用是________________。
(3)①步骤2中，应采用何种加热方式____________，优点是________________；
②冷凝管中回流的主要物质除H₂O外还有__________(填化学式)。
(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。
(5)请写出步骤1中制取NaHSO₃的化学方程式：_____________________________。

6 . Na₂S₂O₃·5H₂O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

（1）A中发生的化学反应方程式为____________。
（2）C中所盛试剂可能是______；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是_______。
（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：
①可能是CuO ②可能是Cu₂O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立，依据是___________；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为_____________(填化学式)。
（4）实验室用Na₂S₂O₃标液测量废水Ba^2＋的浓度，过程如下：
(已知：2 S₂O₃^2一+I₂=S₄O₆^2—+2 I^－)

①写出BaCrO₄沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式______________；
②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是_______________；
③若标液Na₂S₂O₃的浓度0.0030mol·L^－1，消耗该Na₂S₂O₃溶液体积如图，则废水Ba^2＋的浓度为___。