1 . 下列说法正确的是

A．通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了酸性氧化物的性质和漂白性

B．加热条件下，碳单质与浓硝酸反应，体现了浓硝酸的氧化性和酸性

C．浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，说明浓硫酸具有吸水性

D．制玻璃的反应说明非金属性：

2 . 下列类比结果正确的是

A．与溶液不反应，则与溶液也不反应

B．与S反应生成，则与S反应生成

C．实验室用浓硫酸和固体共热制，则可用浓硫酸和共热制

D．浓硝酸常温下可溶解铜，则浓硝酸常温下也可以溶解铁

3 . 下列说法正确的是

A．实验室里氢氟酸盛放于塑料试剂瓶中

B．、或都会导致酸雨的形成

C．为酸性氧化物，能与水化合生成硅酸

D．难溶于水，故能与溶液反应

4 . 下列说法错误的是

A．SO2、氮氧化物的排放会引起酸雨

B．在食品中添加适量的SO2能起到杀菌、抗氧化的作用

C．BaSO4不溶于水和酸，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

D．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，可用带玻璃塞的试剂瓶存放

7 . 我们可根据事物的某些相似性质类推，并预测类似的可能性。以下推论正确的是

	实际事实	类推结果
A	硫酸、碳酸都含有氧元素	酸中都含有氧元素
B	只有氧化性	也只有氧化性
C	通入溶液无明显现象	通入溶液也无明显现象
D	酸与碱发生中和反应生成盐和水	生成盐和水的反应都是中和反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确的是   

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅	生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅	非金属性：C>Si
B	向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液	溶液颜色变红	KI与FeCl3不反应
C	将乙醇与浓H2SO4混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中	溶液紫红色褪去	产生的气体中一定含有乙烯
D	向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体	产生白色沉淀	SO2具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。此外二氧化硫还具有还原性，可用作防腐剂，甲组同学拟利用Mg粉与浓硫酸反应制取22.4L (标准状况下)SO₂。实验方案设计如下：取24g镁粉与100Ml98%的浓硫酸(含2.204molH₂SO₄)混合，加热充分反应，待Mg粉全部溶解后，干燥并收集气体。
(1)写出Mg粉与浓硫酸反应制备SO₂的化学方程式：_______；
(2)乙组同学认为：按甲组同学实验方案无法达到实验目的，并且制得气体应该含有杂质，该杂质为_______(填化学式)；
(3)为了检验甲组同学所制气体的成分，乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体，并设计了如图所示的实验装置进行检验(已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量)，其中C是CuO固体，D是无水CuSO₄。

①A中试剂是品红溶液，作用是_______；
②B中所装试剂为_______；
③证明气体中混有杂质气体的实验现象是：_______；
(4)将二氧化硫气体通入FeCl₃溶液中反应一段时间后，取少量生成的溶液，分成两份，一份滴加KSCN溶液，溶液未变红色，另一份滴加稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成了白色沉淀，请写出二氧化硫气体通入FeCl₃溶液时发生的离子反应方程式_______。

10 . 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究足量铜丝与物质的量浓度为的浓硫酸的反应。下列说法不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制的量

B．充分反应后消耗铜丝的质量为

C．③中选用溶液吸收多余的

D．为确认生成，应该冷却后把①中混合物慢慢倒入盛有水的烧杯中，观察颜色