3 . 用铜单质与浓硫酸反应制备并验证某些性质的装置如图所示：

回答下列问题：
(1)a中用可抽拉的铜丝，最大的优点是_______，a中反应的化学方程式为_______。
(2)实验开始后，b、c中的现象分别是_______、_______。
(3)若d中试剂分别是溶液、溶液或溶液时，其中没有沉淀生成的试剂是_______，有沉淀生成的试剂是_______。
(4)若去掉图中的棉团，可能的危害是_______。
(5)若实验结束时铜有剩余，为证明a中还存在稀硫酸，某同学取出少量溶液放入试管中，然后向试管中加入试剂X，根据实验现象可确定确实存在稀硫酸，则试剂X不可能是_______(填序号)。
A.                    B.铁粉                    C.

4 . 摩尔盐比一般的亚铁盐更稳定，是一种重要的定量分析化学试剂。回答下列问题：
(1)制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液，再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸按饱和溶液反应制得。配制硫酸按饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是___________。
(2)可以采用热重分析法测定摩尔盐样品中所含结晶水的个数，加热其晶体需要使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有___________。取样品加热至两次质量恒重为(假设减少的质量仅仅是晶体失水)，则x的表达式为___________(用含a、b的代数式表示)。
(3)利用摩尔盐分解产生的，可制取氯化亚砜：。已知是一种液态化合物，遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取并检验生成的。

①装置B为无水，其作用是___________。
②装置C和装置D中的试剂分别是___________、___________(填小写字母)。
a．溶液        b．和溶液        c．溶液        d．饱和的溶液
(4)利用摩尔盐分解产生的，设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

①将少量气体直接通入装置G中，不能根据装置G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是___________(用化学反应方程式表示)。
②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置F中另一种试剂是___________，其作用是___________，通过___________(填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

5 . 某化学小组制备并验证的部分性质，装置如图所示(部分夹持装置省略)：

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A制取的反应中，利用了浓硫酸的___________性，___________(填“能”或“不能”)用浓硝酸代替。
(3)在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的，此操作的目的是___________。
(4)装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱，则该反应的化学方程式为___________。
(5)装置D验证了的漂白性，为了进一步探究与品红作用的可逆性，请写出有关实验操作及现象：___________。
(6)为测定装置E中收集到的混合气体中二氧化硫的含量，进行如下操作：

当注入标准状况下10mL混合气体时，酸性，溶液恰好褪色，假设混合气体中能被溶液充分吸收。已知：。该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________。

6 . 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题：
I．硫元素在不同价态之间的转化为：
SO₂ Na₂SO₃溶液 Na₂S₂O₃溶液
(1)“反应①”常使用NaOH溶液，该转化说明SO₂的类别属于___________。
(2)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原的角度分析，“反应②”合理的是___________(填标号)。
a．Na₂SO₃＋Na₂SO₄ b．Na₂SO₃＋S        c．Na₂SO₃＋Na₂S₂O₅
II．某实验小组用铜片与浓硫酸反应并验证SO₂性质的实验装置如图。

(3)装置A用于验证SO₂的___________性，装置D的作用是___________。
(4)装置B的现象为___________，装置C的离子方程式为___________。
(5)若用装置乙代替装置甲，装置乙的优点是___________(任写一点)。
(6)将28.8 g的铜片加入到25 mL 18 mol/L的硫酸中并加热，被还原的硫酸的物质的量为___________(填标号)。

A．大于0.225 mol	B．等于0.225 mol
C．小于0.225 mol	D．在0.225 mol和0.45 mol之间