2 . 实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO₂并验证其性质．

(1)盛装硫酸的仪器名称为_____________，若将亚硫酸钠改为铜片制取二氧化硫，还缺少的仪器是_______________，用铜片制取二氧化硫的化学方程式_______________。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。
a.饱和Na₂CO₃溶液                           b.饱和Na₂SO₃溶液
c.饱和NaHCO₃溶液                           d.饱和NaHSO₃溶液
(3)验证二氧化硫的氧化性的装置是__________，现象为____________。
(4)充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
上述方案中能验证SO₂具有还原性的是________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；为达到实验目的，还可以将试管D中的新制氯水改为_______________（填写试剂名称）
(5)装置E的作用是_______________。

3 . 某化学兴趣小组为探究和的性质，按如图所示装置进行实验(省略部分夹持装置)。

回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)使用可抽动铜丝的优点是___________。
(3)B处的实验现象是___________，由此推测硫元素从价变为价。
(4)C处观察到蘸有溶液的棉花上出现黄色固体，该反应的氧化剂为______(填化学式)。
(5)D装置的作用是___________。
(6)将A中产生的气体通入溶液中，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。
(7)探究的酸性强于，该小组同学用下图所示装置达成实验目的。
a．　　　b．　　　c．　　　　d．
装置的连接顺序为：纯净SO₂→___________(填标号)。
(8)SO₂也可用和浓硫酸反应制得，该制备反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

4 . 根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
① 连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂是_______。
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________。
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在（1）①操作后打开b，关闭a。
② H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____。
③ BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	____	____

写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式_________。

6 . 某化学小组利用如图装置制备SO₂并探究其性质(夹持装置已略去)。

(1)装置A中盛放Na₂SO₃固体的仪器名称为___________；在其中发生的化学反应方程式为___________。
(2)实验时，装置B中无沉淀生成；实验结束后取B中溶液，向其中通入一种常见气体，可观察到白色沉淀；取白色沉淀加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生，推测通入气体的化学式为___________。若将装置B中溶液改为溶液，生成的沉淀的化学式为___________。
(3)实验时，装置C中发生的离子方程式为___________。
(4)实验时，装置D中的现象为___________。
(5)为测定尾气中SO₂的含量，某课外小组将尾气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L酸性KMnO₄溶液。若管道中尾气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，则该尾气样品中SO₂的含量为___________g/L。

7 . 某实验小组利用如图所示装置制备SO₂，并验证其部分性质。

回答下列问题：
(1)仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是___________。
(2)试剂1最好选择________(填标号)，试剂1与亚硫酸钠固体反应时体现出的化学性质为________。
A．50%硝酸                             B．30%盐酸                             C．70%硫酸
(3)导管a的作用为___________。
(4)实验过程中，装置Ⅱ中的实验现象为___________。某同学预测装置Ⅲ中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置Ⅲ中产生了少量白色沉淀，该白色沉淀的化学式为___________，产生该白色沉淀的可能原因为___________。
(5)实验过程中装置Ⅳ中发生反应的离子方程式为________。

8 . 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题：
I．硫元素在不同价态之间的转化为：
SO₂Na₂SO₃溶液Na₂S₂O₃溶液
(1)“反应”常使用溶液，该转化说明的类别属于___________。
(2)欲制备，从氧化还原的角度分析，“反应”合理的是___________(填字母。
a．+               b．+S             c．+
Ⅱ．某实验小组用铜片与浓硫酸反应并验证性质的实验装置如图。

(3)装置A用于验证的___________性，装置D的作用是___________。
(4)装置B的现象为___________，装置C中反应的离子方程式为___________。
(5)将28.8g铜片加到25mL 18 mol∙L⁻¹硫酸中加热，被还原硫酸物质的量为________(填字母)。

A．大于0.225mol	B．等于0.225mol
C．小于0.225mol	D．在0.225mol和0.45mol之间

9 . 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备，并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)仪器Q的名称为______；装置b的作用是______。
(2)实验方案中出现的图标和，前者要求实验者______(填防护措施)，后者提示本实验应在实验室的______中进行(填设施名称)，
(3)装置e中发生反应的离子方程式为______。
(4)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。
实验探究：在溶液体系中的反应产物。
有同学提出上述可逆反应生成的可与发生反应：，为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案：

方案	操作	预期现象	结论
i	取适量装置中浊液，向其中滴加几滴______溶液(填试剂名称)，振荡	无明显变化	浊液中无
ii	将装置d中浊液进行分离	得淡黄色固体和澄清溶液
	取适量分离后的澄清溶液于试管中，______	产生白色沉淀	产物有

综上可知，在溶液中发生了歧化反应(是催化剂，只有硫元素变价)，其反应的离子方程式为______。

10 . 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。
   
已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物；
②熔点℃，沸点℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫酸
实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)加热时A装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)B装置的作用是_____。
(3)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物不含二价铁：_____。
Ⅱ．探究的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表：

实验	①	②	③
所加试剂	已煮沸的溶液	未煮沸的溶液	已煮沸的溶液
实验现象	无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

分别得到如下图：
   
(4)实验①中，曲线呈缓慢下降趋势，原因是_____。(用方程式表示)
(5)对比分析②③数据，可得出的结论是_____。
Ⅲ．含量的测定
(6)为对排气法收集到的气体进行含量测定，将气体(已折算为标准状况)通入足量的溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀，则体的体积分数为_____。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是_____。
①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、的应用
可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水，在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
   
(7)反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7，否则会造成的后果是_____(用离子方程式表示)。
(8)实验结束后，进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用的标准碘液滴定，测得消耗标准碘液体积的平均值为，则该样品的纯度为_____(保留四位小数)。
已知：，样品中杂质不参与反应。
(9)若滴定前未用标准碘液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度_____(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。