1 . 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO₂气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是

A．紫色石蕊溶液变蓝色	B．品红溶液褪色
C．溴水颜色褪去	D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色

2 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．图甲：用SO2做喷泉实验	B．图乙：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．图丙：验证NH3易溶于水	D．图丁：比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

3 . 将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是(　　)

A．二氧化硫具有漂白性	B．二氧化硫具有还原性
C．二氧化硫具有氧化性	D．二氧化硫溶于水后生成酸

4 . 在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体甲，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体乙。挤压胶头滴管，使少量液体乙进入烧瓶，下列与实验事实不相符的是（       ）

A．甲：NH3，乙：H2O（含酚酞溶液），现象：形成红色喷泉

B．甲：NO，乙：H2O（含石蕊溶液），现象：形成红色喷泉

C．甲：HCl，乙：AgNO3溶液，现象：形成白色喷泉

D．甲：SO2，乙：NaOH溶液，现象：形成无色喷泉

5 . 下列变化可以说明SO₂具有漂白性的是

A．SO2通入溴水中，溴水褪色

B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去

C．SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去

D．SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去

6 . 下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；
③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

7 . 下列过程，观察不到颜色变化的是(　 　)

A．NO气体暴露在空气中

B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

C．Cl2通过湿润的有色布条

D．往NaOH溶液中通入CO2

8 . SO₂溶于水后，与水反应生成H₂SO₃，下列对于H₂SO₃的性质预测正确的是(　　)

A．有氧化性，无还原性，无酸性

B．有氧化性，有还原性，有酸性

C．有还原性，无氧化性，无酸性

D．有还原性，无氧化性，有酸性

9 . 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K＋	Na＋				Cl－
浓度/mol·L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H^＋)或c(OH^－)＝________ mol·L^－1。
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨，污染大气，采用NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。______＋______NO＋______=______Cl^－＋______＋______
(4)为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__________________。
②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是______(填字母)。
a.Ca(OH)₂　　b.Na₂CO₃　　c.CaCl₂　　d.NaHSO₃
(5)汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化。
①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_________________________________________________________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________________________________________________。

10 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据图1和图2所示，回答下列问题：

图1

(1)Y的化学式为__________________
(2)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是______________（填序号）。
a.Na₂S +S        b.Na₂SO₃+S       c.Na₂SO₃+Na₂SO₄     d.SO₂+Na₂SO₄
(3)将X与O₂混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。
(4)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

图2

Ⅰ.①中反应的化学方程式是_____________。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。
a.上移铜丝，使其脱离溶液        b.撤去酒精灯     c.拔去橡胶塞倒出溶液   
Ⅱ.④中棉花团的作用是_________________。
Ⅲ.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_________________