1 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，100mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NA个

B．1mol Na2O2与足量的水反应转移电子数为NA个

C．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个

D．电解精炼Cu，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA

2 . 实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO₃)反应制备HNO₃反应装置如图，下列说法不正确的是

   

A．可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸

B．反应方程式为：

C．反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色

D．曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质

3 . 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想

B．装置乙可用于收集气体

C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定的生成

D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出

4 . 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)

C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)

5 . 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

6 . 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2	B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C．Cu→CuO→Cu(NO3)2	D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2

7 . 碘化亚铜(CuI，受热易被氧化)可以作很多有机反应的催化剂。实验室可用反应2CuSO₄+2KI+SO₂+2H₂O=2CuI↓+2H₂SO₄+K₂SO₄来制备CuI。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备SO2	B．用装置乙制备CuI
C．用装置丙分离出CuI	D．用装置丁制备干燥的CuI

8 . 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管口有无色气体出现

C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

D．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

9 . 下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是

A．MnO2+4HClMnCl2+Cl2 ↑+2H2O

B．Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑ +2H2O

C．Cu+4HNO3 =Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O

D．3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

10 . 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)