1 . I.硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：

(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式_____；写出图中虚线框内NaOH溶液的作用_____，球形干燥管的作用_______。
II.某学习小组探究稀HNO₃、浓HNO₃与铜的反应。

装置(尾气处理装置略)	现象
	I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
	II中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

(2)试管I中Cu与稀HNO₃反应的离子反应方程式是_______。
(3)II中反应的速率比I中的快，原因是_______。
(4)针对II中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu²⁺的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO_2。
探究如下：取II中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，

证实II中溶解了NO_2。
②向另一份溶液加入CuO，若溶液颜色变为_______，则证实假设1不成立，假设2成立。

2 . 用下列实验装置在室温下进行相应实验，能达到实验目的的是

A．①验证浓硫酸具有强氧化性	B．②干燥NH3
C．③蒸发结晶制备氯化钠晶体	D．④制备并收集少量NO2气体

3 . 为验证浓硫酸与除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)共热产生气体的成分，设计了下图所示装置，下列说法中不正确的是

A．D装置中的试剂可以是Ba(OH)2溶液

B．E装置的作用是吸收水蒸气

C．H装置的作用是吸收尾气，防止污染

D．F装置中黑色粉末变红，G装置中白色粉末变蓝，说明有H2产生

4 . 如图为铜与浓硫酸反应及气体产物检验实验装置图，下列相关说法正确的是

A．该实验证明了浓硫酸具有脱水性

B．若用溴水代替品红溶液，也可证明的漂白性

C．用铁片代替铜片进行反应也能观察到品红溶液褪色

D．可用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液吸收尾气

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．足量的Cu与2mol浓硫酸H2SO4加热充分反应后得到SO2分子数目为NA

B．1mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NA

C．1mol/L HClO4溶液中含有阳离子总数为0.1NA

D．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7g环丙烷含有的极性键数目为NA

B．56gFe高温下与足量水蒸气反应转移电子数为3NA

C．在含Fe3+的数目为NA的FeCl3溶液中，含有Cl-的数目为3NA

D．100mL18mol·L-1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA

7 . 物质的性质与用途的说法均正确，且有因果关系的是

选项	性质	用途
A	Al与浓硫酸不反应	用铝槽盛放浓硫酸
B	SO2具有还原性	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
C	浓硫酸具有吸水性	浓硫酸可用于干燥H2S气体
D	干冰升华放出热量	干冰常用于营造舞台气氛

A．A

B．B

C．C

D．D