2 . 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	具有氧化性	在葡萄酒酿制过程中添加适量
B	断裂分子中的键需要吸收热量	工业上用液氨作制冷剂
C	氢氟酸可与反应得到	二氧化硅是一种两性氧化物
D	蔗糖遇浓硫酸变黑，同时产生有刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的

选项	陈述I	陈述II
A	钠金属性比钾强	可用Na和熔融KCl在高温下反应制备K
B	过氧化钠用于制造呼吸面具	过氧化钠与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2
C	Al2O3的熔点高	可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
D	浓硫酸具有吸水性	用浓硫酸干燥H2S

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置图如下。下列说法正确的是

   

A．①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原

B．②中溶液褪色，证明具有漂白性

C．③中淡黄色粉末变白，证明具有氧化性

D．④中产生淡黄色沉淀，证明被氧化

6 . I.硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：

(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式_____；写出图中虚线框内NaOH溶液的作用_____，球形干燥管的作用_______。
II.某学习小组探究稀HNO₃、浓HNO₃与铜的反应。

装置(尾气处理装置略)	现象
	I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
	II中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

(2)试管I中Cu与稀HNO₃反应的离子反应方程式是_______。
(3)II中反应的速率比I中的快，原因是_______。
(4)针对II中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu²⁺的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO_2。
探究如下：取II中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，

证实II中溶解了NO_2。
②向另一份溶液加入CuO，若溶液颜色变为_______，则证实假设1不成立，假设2成立。

7 . 用下列实验装置在室温下进行相应实验，能达到实验目的的是

A．①验证浓硫酸具有强氧化性	B．②干燥NH3
C．③蒸发结晶制备氯化钠晶体	D．④制备并收集少量NO2气体

8 . 为验证浓硫酸与除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)共热产生气体的成分，设计了下图所示装置，下列说法中不正确的是

A．D装置中的试剂可以是Ba(OH)2溶液

B．E装置的作用是吸收水蒸气

C．H装置的作用是吸收尾气，防止污染

D．F装置中黑色粉末变红，G装置中白色粉末变蓝，说明有H2产生

9 . 如图为铜与浓硫酸反应及气体产物检验实验装置图，下列相关说法正确的是

A．该实验证明了浓硫酸具有脱水性

B．若用溴水代替品红溶液，也可证明的漂白性

C．用铁片代替铜片进行反应也能观察到品红溶液褪色

D．可用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液吸收尾气

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．足量的Cu与2mol浓硫酸H2SO4加热充分反应后得到SO2分子数目为NA

B．1mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NA

C．1mol/L HClO4溶液中含有阳离子总数为0.1NA

D．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA