1 . 含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：_________________________________。
(2)Ba²⁺有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式______________________________。
(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面____________，则发生了钝化；若铁棒表面________________，则未发生反应。
(4)用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：______________________________。
(5)减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该反应的化学方程式：____________________________。
(6)制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O₂2CuO，CuO+ H₂SO₄＝ CuSO₄+H₂O，
方法二：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一与方法二相比，其优点是：_____________________________________________(答任一点)。

2 . 向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：

(1)当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是_______(填化学式)
(2)将A.B溶液中各溶质的物质的量浓度填入表中：

溶 质	Na2SO4	BaCl2	AlCl3	FeCl3
/mol·L-1	_____	_____	____	____

(3)写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式：_______。

3 . 现有下列四种物质：① SO₂、② NO、③ Na₂SO₄溶液、④ AlCl₃溶液。其中，遇空气变为红棕色的是_______（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是_______，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是_______，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是_______。

4 . 向100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba(OH)₂溶液至过量，下列图象正确的是

A．	B．
C．	D．

5 . 重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X 射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：

（1）写出步骤①的化学反应方程式___________，该反应产生的气体具有____、_____等用途。
（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是__________。在此之前要在溶液中滴入少量Ba(OH)₂溶液，其作用是___________。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：___________。
（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：__________________________。
此时若要B物质还能循环使用，则C为__________（写化学式）。
（5）BaSO₄是因为具有_________、_________等性质而可用作“钡餐”的。

6 . 在硅晶体、二氧化硅、硫酸钙、硫酸钡四种物质中，可用作制造光导纤维的重要原料的是_________，常用作“钡餐”的是_________。