1 . 定量分析钾铬矾晶体[，相对分子质量为998]的热分解过程。取钾铬矾样品不断加热，样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：为两性氧化物。

(1)时固体w的化学式为______________________。
(2)在时得到固体产物q及气体R，气体R能全部被盐酸酸化的溶液吸收并得到白色沉淀。固体q可部分溶于水，过滤后得到固体e和滤液f，向滤液f中加入盐酸酸化的溶液也得到白色沉淀；将固体e置于适量的溶液中恰好反应得到澄清溶液，则固体q的成分是______________________(填化学式)，时发生反应的化学方程式为______________________。

2 . 向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：

则甲、乙、丙中的溶液可能是

A．、、	B．、、
C．、、	D．、、

3 . 硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．硫酸盐气溶胶呈酸性	B．该过程包含了硫氧键的断裂与形成
C．是生成硫酸盐的氧化剂	D．是一种含S、O、N元素的化合物

5 . 锌钡白是BaSO₄和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO₂、CO及少量SO₂和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：
   
下列叙述错误的是

A．重晶石和钡餐的化学成分相同

B．Y气体的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率

C．Z(aq)中的阴离子是OH-和CO32-

D．高温煅烧过程中焦炭的作用是为反应提供热量和作还原剂

6 . 现有Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物样品a g，为了测定其中Na₂SO₃的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

A．将样品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液的体积是V2 ml

B．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cg

C．向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g

D．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g

7 . 某化学兴趣小组称取纯净的Na₂SO₃ ·7H₂0 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na₂SO₃溶液的pH）大很多。下列说法不正确的是

A．连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重

B．产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S

C．固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生

D．加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4

8 . 用Zn（主要含有Fe、Al、Pb杂质）和硫酸来制取H₂，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO₄·7H₂O)、Al₂O₃和Fe₂O₃，流程如下：

已知Al³⁺、Fe³⁺、Zn²⁺的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO₄·7H₂O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：
(1)调节pH=2的目的是______________，调节pH=2，可加入_________（填化学式）。
(2)写出生成沉淀3的化学方程式：______________________。
(3)加热浓缩ZnSO₄溶液出现极薄品膜时，要停止加热的主要原因是_____________。
(4)某同学用如图所示的装置抽滤。

①有关抽滤的说法正确的是__________。
A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀
B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔
C．图中有一处出错
D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
②抽滤，洗涤沉淀的具体操作是___________________________。
(5)为得到干燥的ZnSO₄·7H₂O产品，选择干燥方法是________。
A.加热烘干 B．用浓H₂SO₄干燥
C．用酒精洗干                            D．在空气中自然干燥

9 . 下列有关说法不正确的是

A．隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体

B．开发太阳能、天然气、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生

C．Na2SO4·10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料

D．在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制氢气

10 . 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
① Na₂SO₄+4CNa₂S+4CO
② Na₂SO₄+4CONa₂S+4CO₂
(1) 现要制取Na₂S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na₂SO₄）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na₂SO₄）__________g；
(2)若在反应中生成的Na₂S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是________< n <________；
(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na₂S的物质的量为y mol，生成的CO和CO₂的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=_______；
(4)Na₂S放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，现称取已经被部分氧化的硫化钠39.2g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H₂S气体1.12L(标准状况)，求：39.2g被部分氧化的硫化钠中Na₂S的物质的量为______mol；Na₂SO₃的物质的量为_______mol；Na₂SO₄的物质的量为_________mol。