1 . 化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
(1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维，用于制造光导纤维的基本原料是___________ (填“SiO2”或“Si”)；
(2)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用，已知“84”消毒液的制备原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则“84”消毒液的有效成分为___________ (填“NaCl”或“NaClO”)；
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，请完成该反应的化学方程式：2CO+2NO
2CO2+___________ 。
(1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维，用于制造光导纤维的基本原料是
(2)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用，已知“84”消毒液的制备原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则“84”消毒液的有效成分为
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，请完成该反应的化学方程式：2CO+2NO
2CO2+
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2 . 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括________ 、水泥和玻璃。
(2)
是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是________ （用化学方程式表示）。
(3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是________（填字母）。
(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（
）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：________ 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成
、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式________ ；在制备高纯硅的过程中若混入
，可能引起的后果是________ 。
(5)新型陶瓷材料氮化硅（
）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：
。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为________ 
。
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括
(2)
是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是(3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是________（填字母）。
| A．能与水反应 | B．在一定条件下能与氧化钙反应 |
| C．是制作光导纤维的主要原料 | D．能与稀硫酸反应 |
(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（
）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式，可能引起的后果是(5)新型陶瓷材料氮化硅（
）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为。
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3 . 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是_______ (填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_______ 。
(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______ 。
(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______ 。
(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2
Si(粗) 
SiiHCl3
Si(纯)。写出步骤①的化学方程式：_____ 。该反应中C作____ 剂，此方程式能否说明非金属性：C>Si____ 。若要证明C和Si的非金属性强弱，请设计实验并预测实验现象____ 。
(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是
(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为
(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：
(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2
Si(粗) SiiHCl3Si(纯)。写出步骤①的化学方程式：
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4 . (一)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，人类使用的材料除了金属材料，还有无机非金属材料等。下列物品或设施：
①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③混凝土桥墩 ④门窗玻璃 ⑤水晶镜片 ⑥石英钟 ⑦玛瑙
⑧硅太阳能电池 ⑨光导纤维 ⑩计算机芯片
(1)使用了硅单质的是：__________ (填序号，下同)。
(2)使用了二氧化硅的是：__________ 。
(3)使用了硅酸盐材料的是：__________ 。
(二)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
SiHCl3+H2，生成物SiHCl3的结构式为：_________ 。
(5)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化学方程式为：__________ 。若反应完得到粗硅的质量m1kg，粗硅的纯度为98%，所用原料石英砂为m2kg，求石英砂中二氧化硅的含量为_______ %(用含m1、m2的式子表示计算过程，可不用化简)
(三)Na2SiO3溶液俗称水玻璃
(6)往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体能看到的现象是________ 。用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作__________ 。实验室盛放碱溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞，请用化学方程式解释原因：__________________ 。
①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③混凝土桥墩 ④门窗玻璃 ⑤水晶镜片 ⑥石英钟 ⑦玛瑙
⑧硅太阳能电池 ⑨光导纤维 ⑩计算机芯片
(1)使用了硅单质的是：
(2)使用了二氧化硅的是：
(3)使用了硅酸盐材料的是：
(二)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
SiHCl3+H2，生成物SiHCl3的结构式为：(5)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化学方程式为：
(三)Na2SiO3溶液俗称水玻璃
(6)往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体能看到的现象是
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解题方法
5 . 中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是___________ 。
(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是___________ ；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是___________ 。
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与二氧化硅反应的化学方程式___________ 。
(4)高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式___________ 。
(5)Na2SiO3溶液俗称___________ 。工业上常用2C+SiO2
Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是___________ (填化学式)，氧化剂是___________ 。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是
(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与二氧化硅反应的化学方程式
(4)高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式
(5)Na2SiO3溶液俗称
Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是
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21-22高一下·全国·单元测试
解题方法
6 . 新型无机非金属材料
(1)硅单质
①Si位于元素周期表第_______ 周期，第_______ 族，处于金属与非金属过渡位置，为半导体材料。硅在地壳中含量仅次于氧，居第2位。
②硅在自然界的存在形态：没有游离态，只有化合态_______ 、硅酸盐。
③用途：主要用来做集成电路、晶体管、硅整流器等_______ 材料，还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。
(2)二氧化硅(硅石)
①SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。天然二氧化硅叫_______ ；结晶的二氧化硅叫_______ 。二氧化硅可以用来制造_______ ，具有优良的性能。
②光导纤维主要特性：①抗干扰性能好，不发生辐射；②通讯质量好；③质量轻、耐腐蚀。
(1)硅单质
①Si位于元素周期表第
②硅在自然界的存在形态：没有游离态，只有化合态
③用途：主要用来做集成电路、晶体管、硅整流器等
(2)二氧化硅(硅石)
①SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。天然二氧化硅叫
②光导纤维主要特性：①抗干扰性能好，不发生辐射；②通讯质量好；③质量轻、耐腐蚀。
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名校
7 . 有下列物质：①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅。请根据它们的用途填空：
(1)能作光导纤维的是___________ (填序号，下同)。
(2)可用于呼吸面具中作为氧气来源的是___________ 。
(3)能作耐火材料的金属氧化物是___________ 。
(1)能作光导纤维的是
(2)可用于呼吸面具中作为氧气来源的是
(3)能作耐火材料的金属氧化物是
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8 . 二氧化硅在工业上可用于生成光导纤维，与二氧化碳相比，物理性质差异很大，请结合晶体结构知识解释两者在熔点上的差异___________ 。
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9 . 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%以上。
(1)可用于制作计算机芯片的是___________ (填化学式，下同)可用于制作太阳能电池的是___________ ，光导纤维的主要成分是___________ 。
(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：___________ 。
(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：
写出步骤①的化学方程式：___________ 。
(1)可用于制作计算机芯片的是
(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为
(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：
(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：
写出步骤①的化学方程式：
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10 . 硅及其化合物在现代高科技材料中占有重要位置，广泛应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。
(1)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，请用离子方程式解释原因___________ 。
(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是___________ (填化学式，下同)。
(3)“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是___________ 。
(4)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：___________ (填字母)。
a．制作坩埚 b．用作建筑陶瓷 c．制作耐高温轴承 d．制作切削刀具
(5)如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。___________ 。
(1)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，请用离子方程式解释原因
(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是
(3)“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是
(4)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：
a．制作坩埚 b．用作建筑陶瓷 c．制作耐高温轴承 d．制作切削刀具
(5)如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。
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