1 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用小刀将金属钠切开，切开的表面为银白色，表面很快变暗	钠和反应生成
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该钠盐一定是Na2CO3
D	向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列图示中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是含该元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
(1)少量的A应保存在_______中；A着火时应采取的灭火措施是用_______盖灭。
A．煤油          B．水          C．二氧化碳          D．细沙          E．干粉灭火器
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_______。(填写编号)
(3)反应②的离子方程式是_______，反应④的化学方程式是_____，反应⑥化学方程式是_________。

3 . 下表是元素周期表的一部分。根据表中元素，用化学用语填空：

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2	①				②	③	④
3	⑤	⑥				⑦	⑧

(1)上表编号的元素中，属于非金属元素的是______（填元素符号，下同），最高价含氧酸酸性最强的元素是______，金属性最强的元素是______，原子半径最小的元素是______，元素⑦的简单离子结构示意图是______。
(2)元素③的最简单氢化物电子式为______；用电子式表示⑥和⑧形成化合物的过程______。
(3)元素③、④和⑦最简单氢化物的稳定性由高到低的顺序是______；（写化学式）
(4)写出⑤的单质与水反应的离子方程式__________________；

4 . 下列实验操作规范且能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
操作
实验目的	制备氢氧化铁胶体	铁粉与水蒸气反应	钠的燃烧	制备氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

6 . 据下图的转化关系及现象回答下列问题：

(1)固体X的名称为_______；将固体X加入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________。
(2)A的化学式为___________。
(3)流程图中的金属单质通常保存在_______中，与水反应的离子方程式为________。
(4)反应①的化学方程式为___________。
(5)反应④的离子方程式为___________。

7 . 将一小块金属钠投入盛有冷水(滴有紫色石蕊试液)的烧杯中，小明同学认为可观察到下列现象，其中正确的是
①钠沉入水底     ②钠浮在水面上，四处游动   ③钠熔化成闪亮的小球   ④钠立即与水反应，并有氢气产生   ⑤发出“嘶嘶”的响声     ⑥反应后溶液变红

A．①②③④

B．②③⑤

C．③④⑥

D．②⑤⑥

8 . 下列因果关系叙述正确的是

A．具有漂白性，故可使酸性溶液褪色

B．浓硝酸中的见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与溶液反应制取Mg

D．有还原性，浓硫酸有强氧化性，故不能用浓硫酸干燥

9 . 下列实验操作对应的现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将钠粒投入溶液中	析出红色固体	红色固体为
B	取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测	试管内温度上升，结块变为晶体	溶于水放热
C	向可能含的 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色	溶液中不一定含有
D	纯净的氢气在氯气中燃烧	安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，并在瓶口产生大量白雾	有生成

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 已知：现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H、I，它们之间的相互转化关系如图所示(图中部分反应的生成物和反应条件未标出)。

请根据图示转化关系，回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式B_______；G_______；丙_______；H_______。
(2)根据要求回答：
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象_______。
②反应③的化学方程式_______。
③反应⑦的离子方程式_______。