1 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A．用装置甲除去固体中的杂质NaCl

B．用装置乙验证Na和水的反应为放热反应

C．用装置丙制备氢氧化亚铁

D．用装置丁配制一定物质的量浓度的稀硫酸

2 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．利用装置①验证Na与水反应是否为放热反应	B．利用装置②制备胶体
C．利用装置③证明燃烧不一定需要氧气	D．利用装置④收集氯气

3 . 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
目的	探究氧化性： KMnO4＞Cl2＞I2	用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验	验证Na和水反应是否为放热反应	制备氢氧化铁胶体
装置或 操作

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

5 . 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

6 . 用下列装置不能达到相关实验目的的是

A．用装置甲证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

B．用装置乙收集NO气体

C．用装置丙制取无水MgCl2

D．用装置丁制取金属锰

7 . 某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)U形管中溶液的颜色变为___________色，说明有___________(填化学式)生成。
(2)铜丝的变化现象___________，说明有___________(填化学式)生成。
(3)写出钠与水反应的离子方程式：___________
(4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液的溶质的质量分数是___________。
(5)若将一小块钠投入到氯化铜溶液中，会产生___________色沉淀，反应的化学方程式为：___________。

8 . 根据所学知识回答下列问题：

(1)将一小块新切的金属钠迅速放入平底烧瓶底部按图甲所示塞紧瓶塞。一段时间后可观察到的现象有_______，发生反应的化学方程式为_______。
(2)按图乙所示的装置，进行钠与水反应的实验，实验开始时，振动细铁丝使钠块掉入滴有酚酞的水溶液中，可观察到钠与水反应的现象，不同的现象反映钠的不同性质。
①能证明钠的密度比水的小的现象是_______。
②能证明钠的熔点低的现象是_______。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是_______。
(3)少量与溶液可发生反应，其化学方程式为(未配平)。已知的化学计量数为6配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。该反应中被还原的元素是_______(填元素符号)，氧化产物是_______(填化学式)。
(4)向中滴加浓盐酸试管壁发热，有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。推测产生该气体的反应的化学方程式为_______。

9 . 有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。

将带胶塞的尖嘴玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，但玻璃管勿插入液体，乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加入滴有2滴酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。
(1)金属钠变化的现象是_______。
(2)大试管中溶液颜色的变化是_______。
(3)装置中液面的变化分别是：大试管中_______；长颈漏斗中_______。
(4)简述检验产生气体的方法：_______。

10 . 金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示：

（1）现按图(A)所示的方法,在室温时,向盛有饱和Na₂CO₃溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。
①下列现象描述正确的是_______(填字母代号)。
A．钠浮在液面上,并四处游动,最后消失             B．反应过程中钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后,溶液由无色变红色                           D．恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出
②请补充并完成该实验从试剂瓶中取出钠到向烧杯中投入钠的有关操作：
用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中。
（2）按图(C)所示的方法进行该实验,若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水,要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状,假设矿泉水瓶内外均为标准状况,则大头针上扎着的钠粒质量为_______g。
（3）1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：
测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、 长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、 浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过100毫升)
Ⅰ．补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。……


Ⅰ．②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。[评分标准，凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确,本小题一律0分]
③在100毫升量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。
④将“仅器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。
回答下列问题：
a．为什么在“②往烧杯中注入水,直至水面没过调斗颈”这一步中改加水为加酸会
b．“仪器A”可以是________________________。
c．合金样品用铜网包裹的目的是____________________________________。