1 . 根据要求完成下列填空。
(1)标准状况下，33.6LHCl溶于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)钠是活泼金属，能与水剧烈反应，请写出反应的该反应的离子方程式___________。
(3)写出水和氯化镁的电子式：水___________、氯化镁___________。
(4)用电子式描述氯化钠和氯化氢的形成过程
氯化钠：___________。
氯化氢：___________。

2 . 金属的性质
金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用，因为它具有比其他材料更优越的综合性能，能够更适应科技和生活方面提出的各种不同的要求。
(1)向滴有酚酞溶液的水中加入一块绿豆大的钠，下列实验现象描述错误的是___________

A．钠沉入水底	B．钠熔成小球
C．发出“嘶嘶”声音	D．溶液变红

(2)我国自主研发的大飞机C919大量使用了铝锂合金。这是利用了铝锂合金的下列性质___________

A．低强度

B．低密度

C．导热性

D．熔点低

(3)常温下，将铁片放到浓硫酸中，一段时间后___________

A．溶液呈棕黄色	B．铁片质量减轻
C．有大量气泡产生	D．铁片表面生成致密氧化膜

(4)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是___________

A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠

B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠

C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠>碳酸氢钠

D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠

(5)实验室测定氧化物X(Fe_xO_y)的组成实验如下：
   
下列有关说法正确的是___________

A．样品X中含有+2价铁元素

B．溶液中

C．溶液中的离子只有和

D．根据步骤I、II可判断为

3 . 回答下列问题：
(1)盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是_______。

A．钠在水层中反应并四处游动	B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动	D．钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动

(2)钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做供氧剂，用化学语言(反应方程式)来说明其原理：(提示：人呼出的气体中含有CO₂和水蒸气)_______。
(3)某实验小组通过以下实验来比较Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是_______。
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度_______(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显_______(填“红色”或“浅红)”。
(4)为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯_______(填“A”成“B”)。
   
(5)以下能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是_______。
A．用pH试纸测定同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液pH值并做比较
B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl₂溶液
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液
(6)常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。
   
①表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸的是曲线_______(填X或Y)。
②写出ac段反应实质(离子方程式)：_______。
(7)向的NaOH溶液中通入标况下4.48L的CO₂，请计算此时溶液中溶质的组成及物质的量_______。

6 . 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图：

(1)②处应填的物质类别为_____。
(2)某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入_____(填字母)中进行加热。
A.蒸发皿            B.坩埚          C.烧杯
(3)如图在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是_____(填字母)。发生反应的离子方程式为_____。

A.钠在水层中反应并四处游动                    B.钠停留在煤油层中不发生反应
C.钠在煤油的液面上反应并四处游动          D.钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动
(4)若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是_____(用化学方程式表示)。
(5)用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈_____色。
(6)利用如图装置可实现NaHCO₃向Na₂CO₃的转化，试管中发生反应的化学方程式为_____，利用该反应NaHCO₃在生活中可用于_____。

8 . 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。

(1)金属与水的反应
①的原子结构示意图是___________。
②钠与水反应的化学方程式是___________。
③钠与水的反应放出热量的现象是___________。
④钠、镁与水均能反应，通过比较反应的难易程度，可知钠的金属性强于镁。
(2)钠、钾失火时，可用不同的灭火剂灭火。如金属钾失火，可用干粉灭火，但不能用灭火，结合反应方程式说明原因___________。
(3)金属性：。
①设计实验验证钠的金属性强于铝：向试管中加入溶液，___________。
可选试剂：氨水、溶液、盐酸
用溶液代替溶液做上述实验，可认识镁与铝金属性的强弱。
②结合元素周期律解释金属性递变的原因：、、的电子层数相同，___________。