4 . 某小组想通过实验探究 Na、Mg、Al 三种金属元素性质的递变规律。
I．探究 Na、Mg、Al 分别与水反应的情况。
实验①：切一小块绿豆大小的金属 Na，用滤纸吸干其表面的煤油，将其投入盛有 100ml 水(含酚酞)的烧杯中。观察到 Na 与冷水发生剧烈反应，烧杯内溶液变红。
(1)与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式___________。
(2)上述反应中，作还原剂的是___________。
A．Na       B．H₂O       C．NaOH
(3)上述反应中若有23克金属Na被充分反应，则产生气体在标况下的体积约为___________L。
(4)溶液中，使酚酞试液变红的微粒是___________。
A．Na⁺       B．H⁺       C．OH^-
实验②：分别取一小段镁条和铝条，放入两支试管中，向试管中各加入 2ml 水，再滴入2 滴酚酞试液，观察到试管中均无明显现象。
有同学提出实验②的设计存在问题，故对实验②作如下调整：
实验③：另取镁条和铝条，分别用砂纸打磨去除它们表面的氧化膜后，再进行以上实验     操作并加热。观察到：未加热时，反应现象均不明显；加热后镁条表面有气泡生成，溶液变红；加热后 Al 与水反应现象仍不明显。
(5)实验②的设计中未考虑到的因素是___________。
(6)通过上述实验，得出 Na、Mg、Al 的金属性由强到弱的顺序是___________。
Ⅱ．比较 NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃碱性的强弱。
实验④：在试管中加入2ml 0.5mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液，然后逐滴滴加 2mol·L^-1 NaOH溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中先出现白色沉淀后全部溶解。
实验⑤：在试管中加入2ml 1mol·L^-1 MgSO₄溶液，然后逐滴滴加2mol·L^-1 NaOH 溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中出现白色沉淀且不溶解。
(7)写出由实验④、⑤的实验现象可推导得出的结论。

	现象	结论
④	出现白色沉淀	Al(OH)3的碱性比NaOH弱
	沉淀全部溶解	___________
⑤	出现白色沉淀	___________
	沉淀不溶解	Mg(OH)2无酸性

(8)综上实验可知，NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性由强到弱的顺序是___________。

5 . 下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A．钠钾合金在室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质

B．将金属钠放入溶液中，可观察到大量红色的铜析出

C．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体溶解后立即转移至容量瓶中定容

D．与都能和水反应生成碱，故两者均为碱性氧化物