2 . 如图B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是

A．KCl

B．AlCl3

C．MgCl2

D．NaCl

3 . 下列有关钠的氧化物的叙述正确的是
①Na₂O、Na₂O₂中均含有离子键，氧元素化合价相同
②过氧化钠的电子式：
③1molNa₂O₂固体中含离子总数为4N_A
④Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同
⑤过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠
⑥切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的反应方程式：2Na+O₂=Na₂O₂

A．①②

B．③④

C．⑤

D．⑥

4 . 下列叙述正确的是
①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na₂O与CO₂发生化合反应生成Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂发生置换反应生成O₂
③Na₂O是淡黄色物质，Na₂O₂是白色物质
④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不可

A．都正确

B．①③④

C．②③⑤

D．④

5 . 能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸或碱盐

A．Fe

B．Si

C．Na

D．Cu

6 . (1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na+O₂=2Na₂O， b.4Na+CO₂=2Na₂O+C， c.2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑。
①在上述三种方法中，最好的方法是_________________(填序号)。
②上述反应 c 中NaNO₂作______剂，当有 1 mol NaNO₂反应时，电子转移的数目是_______。
(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na₂O₂，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na₂O₂可以与 H₂O、CO₂反应)：

①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是________。
②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序： 空气进入 g，h 接____，_____接_____，_______接______。
③装置Ⅱ的作用_________。
④操作中通空气和加热的顺序为_________。

7 . 下列关于物质性质的描述一定错误的是

A．Fe3+可以与KSCN溶液反应生成血红色沉淀

B．氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜

C．氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末

D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳可析出晶体

8 . 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤	现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却	产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤	滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

（1）为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是____(填标号)。
A．Na₂O            B．Na₂O₂             C．NaOH             D．Na₂CO₃
（2）为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是___。
（3）本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________。

9 . A、B、C、D、E、F六种物质有如图变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：
B._______；C._______；D._______；E._______；
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
E→B： _______，C→F： _______，F→C： _______。
(3)下列实验方案中，不能准确测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是_______
A. 取a克混合物充分加热，减重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

10 . 单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有

A．C、N、Na、K	B．C、S、Si、Na
C．C、S、P、Na	D．P、S、Mg、Fe