1 . 某固体可能含NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的其中二种成分，某实验研究小组取该固体把它配成溶液。用一定浓度的盐酸逐滴加入该溶液中，产生的CO₂气体的体积(标准状况下)与加入盐酸的体积示意图如下：
   
(1)盐酸的物质的量浓度为______________mol/L；
(2)该固体中两种化合物的物质的量之比为n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=_________________。

2 . 某干燥白色固体可能含有，、中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液，并向该溶液中滴加的盐酸，得到体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)产生的的物质的量为_______，AB段发生反应的化学方程式为_______。
(2)若白色固体由和组成，则x=_______，_______。
(3)若白色固体由和组成，，则与溶于水后发生反应的离子方程式为_______，_______。
(4)若白色固体只由和组成，且，，则_______。

3 . 向500mL和NaOH的混合溶液中持续通入。通入的体积和溶液中沉淀的关系如图所示(气体体积均已换算为标准状况下的体积，忽略与水的反应和溶液体积变化等)。请回答：

(1)混合溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)当通入的总体积为2240mL时，溶液中与的物质的量之比为_______。

4 . 为了确定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸50.0g，充分反应，产生CO₂的质量，如表。
已知Na₂CO₃和盐酸反应可分成以下两步：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸质量(g)	50.0	50.0	50.0	50.0
样品质量(g)	2.96	3.70	5.18	6.66
CO2的质量(g)	1.32	1.65	1.76	1.32

求：
(1)样品Na₂CO₃和NaHCO₃的质量之比____。
(2)盐酸的质量分数____。

5 . 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，向其中通入一定量的CO₂气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol·L^-1的HCl溶液，产生的CO₂气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。

(1)A溶液中的溶质_______。(用化学式表示)
(2)通入的CO₂的体积(标准状况)为_______mL。
(3)NaOH溶液的物质的量浓度_______。

7 . 加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，至质量不再发生变化，混合物质量减少了。
(1)写出上述过程发生的化学方程式_____。
(2)求原混合物中碳酸氢钠的质量分数_____。

8 . 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)：

(1)最终生成的物质的量___________。
(2)加入的稀盐酸的物质的量浓度为___________。
(3)所取氢氧化钠固体样品的质量为___________。

9 . 小苏打样品(主要成分为NaHCO₃)中常含有少量氯化钠。某化验员取该样品9.4g加入溶质质量分数为18.25%的稀盐酸20.0g，恰好完全反应，形成无色透明溶液。(NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑)
求：(1)20.0g18.25%的稀盐酸中溶质HCl的质量。_______
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。_______

10 . 某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）₂（含杂质CaCO₃）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO₂，溶液质量与反应的CO₂质量的关系如图所示．则：
(1)以Ca（OH）₂全部转化为CaCO₃时消耗的CO₂质量为_____g；
(2)4.0g样品中杂质CaCO₃的质量为______________？（写出计算过程）

(3)通入m₃gCO₂时，溶液中生成物的溶质的质量分数为_____（精确到0.1%）．若所取样品中的Ca（OH）₂没有完全溶于水，对最后的计算结果_____（填“有”、“没有”）影响．原因是_____．