1 . 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案：

以下说法正确的是

A．中主要有和，也可能有一些

B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、

C．中主要只有、、这3种离子

D．③中发生的反应只有

2 . 过氧化氢俗称双氧水，为运输、使用的方便，工业常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO_3.3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是

A．MnO2

B．H2S

C．稀盐酸

D．NaHCO3

3 . 纯碱是玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业的基本原料。
I.我国著名科学家侯德榜先生改进索尔维法(又名氨碱法)制取纯碱，生产出和两种产品。侯氏联合制碱法的工艺流程如下：

(1)该流程中生成的化学方程式为_______。
(2)由制得产品的化学方程式为_______。
(3)向母液b中通氨气并加入食盐粉，通氨气的作用有_______(填序号)。

A．使结晶析出	B．使更多地析出
C．增大浓度，使更多地析出	D．使转化为，提高析出的纯度

Ⅱ.常温下，向含的溶液中，逐滴加入含溶质的盐酸溶液，溶液中含碳元素的各种微粒的含量随溶液变化的部分情况如图所示。

(4)在滴加盐酸的过程中的数目变化的原因是_______、_______(分别用离子方程式表示)。
(5)反应结束时，溶液中含碳元素的微粒的含量比反应开始时低的原因是_______。
Ⅲ.某实验小组将和固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向溶液中滴加溶液	有白色沉淀	溶液中的浓度较大，能与发生反应
操作2：向溶液中滴加溶液	无白色沉淀	溶液中的浓度很小，不能与反应

(6)实际实验后，发现操作2的现象为产生白色沉淀和气体，与预测有差异。则该条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为_______。

4 . 向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．

B．

C．

D．

5 . 某K₂CO₃固体样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是

A．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3	B．肯定有KNO3，没有Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3	D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2

6 . 关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述正确的是

A．在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．与酸反应放出气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

7 . 室温下，通过下列实验探究Na₂CO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.lmol·L‑1Na2CO3溶液的pH，测得pH约为12
2	向0.1mol·L‑1Na2CO3溶液中加入过量0.2mol·L‑1CaCl2溶液，产生白色沉淀
3	向0.1mol·L‑1Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8
4	向0.1mol·L‑1Na2CO3溶液中滴加几滴0.05mol·L‑1HCl，观察不到实验现象

下列有关说法正确的是

A．0.1mol·L‑1Na2CO3溶液的碱性比0.1mol·L‑1NaOH溶液的碱性强

B．实验2反应静置后的上层清液中有未反应的CaCl2分子

C．实验3得到的溶液中，含有碳元素的微粒只有HCO

D．实验4中反应的离子方程式为H++CO=HCO

8 . 常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液和25mL0.3mol·L⁻¹NaHCO₃溶液中逐滴滴加0.3mol·L⁻¹的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是

A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线

B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH

C．c点的溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

D．a、d两点水的电离程度：a＜d

9 . 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。叠氮化钠(NaN₃)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。
[查阅资料]
i. NaN₃受撞击会生成Na、 N₂
ii.NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成。
iii.叠氮化钠(NaN₃)的一种生产工艺流程如下：

[问题探究]
(1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，该反应的化学方程式为 ___________；
(2)①反应器(I)发生反应的类型为___________ ；液态氨需过量，其原因是___________。
②反应器(II)中反应的化学方程式为___________。
(3)工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是 ___________ (用化学方程式表示) ；
(4)为测定某工业级NaN₃样品Na₂CO₃的质量分数，小组同学设计了如图实验装置：

①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的质量分数，
小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是___________ (答出一种即可)
②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装置II，请分析：装置II中A的作用是 ___________。 若无装置C，对测定结果造成的影响是___________(填“偏大” 、“偏小” 或“无影响”)。装置E的作用是 ___________。   
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：
a.称量装置D
b.称量样品，检查装置气密性
c.打开弹簧夹，鼓入空气
d.关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞，其正确的顺序为 ____________(填字母序号，可重复)

10 . 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH

D．Na2CO3和HCl