解题方法
1 . (1)春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法,即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式___________ 。将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份,一份溶于水后加入足量盐酸,收集到气体V L.另一份直接加热至恒重,生成气体2.24L(所有气体体积均在标准状况下测定),则原固体混合物中Na2CO3的物质的量:n(Na2CO3)=____________ ,气体V=___________ 。
(2)现代社会钠及其化合物用途广泛,回答下列问题:
①过氧化钠是重要的供氧剂,与水反应的离子方程式为_____________ ;
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做纸浆漂白时的脱氯剂。Na2S2O3中S的化合价是__________ ,该反应利用了硫代硫酸钠的_________ (填“氧化性”或“还原性“)。
(2)现代社会钠及其化合物用途广泛,回答下列问题:
①过氧化钠是重要的供氧剂,与水反应的离子方程式为
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做纸浆漂白时的脱氯剂。Na2S2O3中S的化合价是
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2 . 按要求回答下列问题:
(1)现有以下物质:①Cl2②CO2③Na2O④NaHSO4⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)2,其中属于酸性氧化物的有
(2)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol,取该金属氯化物26.7g配成水溶液,与足量AgNO3溶液完全反应,生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为
(3)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半径 | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +5、-3 | +7、-1 | +5、-3 | -2 |
①七种元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是
②B、E、G的离子半径由大到小的顺序是
③元素G的最简单氢化物的结构式
(4)200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,向上述所得溶液中,逐滴加入2mol/L的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示(不考虑体积变化):
B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是
(5)向浑浊的水中加入明矾(KAl(SO4)2·12H2O)后,水可得到净化。写出硫酸铝钾在水中的电离方程式:
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解题方法
3 . 计算
(1)已知酸性条件下,可将还原为。将标准状况下的气体通入足量酸性溶液中,
①写出该反应的离子方程式______ 。
②被还原的的质量为______ 。
(2)为了检验某含有杂质的样品的纯度,现将样品充分加热,当固体质量不再变化时,再次称量固体质量为,则该样品的纯度(质量分数)为______ (用含的代数式来表示)。
(3)有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,总质量为,投入到足量水中,待充分反应后收集到氢气(标准状况下),求未被氧化前金属钠质量是多少?写出计算过程_____ 。
(1)已知酸性条件下,可将还原为。将标准状况下的气体通入足量酸性溶液中,
①写出该反应的离子方程式
②被还原的的质量为
(2)为了检验某含有杂质的样品的纯度,现将样品充分加热,当固体质量不再变化时,再次称量固体质量为,则该样品的纯度(质量分数)为
(3)有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,总质量为,投入到足量水中,待充分反应后收集到氢气(标准状况下),求未被氧化前金属钠质量是多少?写出计算过程
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