1 . 下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

D．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg固体

2 . 某食品膨松剂起作用物质为NaHCO₃，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。

回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______，C装置内所盛试剂是_______，E装置的作用是_______，若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)分解产物Na₂CO₃是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na₂CO₃溶液。
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为_______。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为_______(写其中一种的名称)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式_______。
(3)取a克Na₂CO₃与NaHCO₃混合物进行下列三组实验，其中能测定Na₂CO₃质量分数的是_______(填序号)。
A.充分加热，质量减少b克
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C.与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
任选上述合理方案中的一种，计算Na₂CO₃的质量分数为_______。

3 . 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答：
(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是_______；可观察到的实验现象是_______(填字母序号)。
a.钠沉到水底                                        b.钠熔成小球                                                      c.小球四处游动                                                            d.有嘶嘶声
(2)钠在空气中的燃烧产物Na₂O₂可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，11.6gCO₂和H₂O的混合物与足量Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则生成标准状况下O₂的体积_______L；原混合气体的中CO₂和H₂O的分子数比为_______。
(3)下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是_______

A．取a g混合物充分加热，质量减少b g

B．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液

C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体

D．取a g混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g

4 . 下列试验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量CaCl2溶液反应，过滤、洗涤、烘干得到bg固体

C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

D．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

5 . 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数

A．42%

B．58%

C．29%

D．50%

6 . 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ. 制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO₃

(1)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中反应的化学方程式为_________。
(2)用装置丙中产生的固体制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，最后一步发生反应的化学方程式为_________。
Ⅱ. 测定产品纯度
用下图所示装置测定Na₂CO₃与NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。

实验步骤如下：
a. 按图组装好实验装置并检查气密性；
b. 称取50g混合物放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的形管的质量；
c. 打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟；
d. 关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
e. 打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量形管的质量。
(3)经测量，反应前后U形管D质量增重1.32g，样品中Na₂CO₃的质量分数为_________，若无E装置，则测得的Na₂CO₃的质量分数将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)产品纯度也可以通过B装置的质量变化进行计算，称取m₁g混合物放入硬质玻璃管中充分加热，反应后硬质玻璃管中固体质量为m₂g，样品中Na₂CO₃的质量分数为_________。(用含m₁、m₂的式子表示)。

8 . 下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数的是

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

9 . 将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积标准状况关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)OA段是盐酸与Na₂CO₃和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有____(填化学式)。
(2)AB段发生的离子反应方程式____。
(3)当到达B点时，产生CO₂的体积为____mL(标准状况)。
(4)计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数____(结果保留3位有效数字)

10 . 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是

A．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体

B．取ag混合物充分加热，质量减少bg

C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg