1 . A、B、C、D是钠的重要化合物，有着非常广泛的用途，已知B是常见的供氧剂。其相互转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)灼烧A、B、C、D四种物质，其焰色为______色。
(2)写出的化学方程式：______。
(3)等物质的量的A、B分别加入等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数：A______(填“＞”“＜”或“=”)B。
(4)不能把等物质的量浓度的C、D鉴别开的是______(填“澄清石灰水”或“稀盐酸”)。
(5)充分加热含有D杂质的C样品，若其质量变为，则该样品的纯度(质量分数)为______。

2 . 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

下列说法错误的是

A．仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中

B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水

C．样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高

D．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低

3 . 现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为

A．67.6%

B．91.6%

C．66.4%

D．88.2%

4 . 为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁g样品加热，其质量变为w₂g，则该样品的纯度（质量分数）是（     ）

A．	B．
C．	D．

5 . 有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物1.9g，加热灼烧至质量不再减少(反应的化学方程式是：2NaHCO₃= Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O)，再与足量盐酸反应生成0.66g气体，试计算原混合物中NaHCO₃的质量分数____________。

6 . 下列说法正确的是（     ）
①Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②Na₂O和Na₂O₂投入到水中都能生成NaOH；
③质量相等的NaHCO₃与Na₂CO₃分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO₂的物质的量相等；
④取ag Na₂CO₃和NaHCO₃混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数；
⑤区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca(OH)₂溶液；
⑥NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，可配制成溶液通入过量的CO₂，再低温结晶得到提纯。

A．②③④

B．②⑤⑦

C．①②⑦

D．③④⑥

7 . 为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g 样品加热，其质量变为w₂ g ，则该样品的纯度（质量分数）是

A．

B．

C．

D．

8 . 下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物充分加热，减重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

9 . 有8 g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65 %的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A．8 g	B．15.5 g
C．11.7 g	D．无法计算

10 . 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_________________________
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_____mL（标准状况）
（3）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为_____。