1 . 下列说法正确的是
①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的与分别与足量相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等；
③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和混合物中质量分数；
④区别与溶液，可用溶液；
⑤固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到。

A．②④

B．②⑤

C．①⑥

D．③④

2 . 下列试验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C．取ag混合物与足量CaCl2溶液反应，过滤、洗涤、烘干得到bg固体

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

3 . 下列关于Na₂CO₃、NaHCO₃的叙述正确的是

A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液可以用澄清石灰水鉴别

B．分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为Na2CO3溶液

C．充分加热agNa2CO3和NaHCO3的混合固体，根据固体质量减重bg，可以计算出混合固体中Na2CO3的质量分数

D．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

4 . 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L^-1盐酸。此时反应生成CO₂体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O

C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)

5 . 将一定量的CO₂气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。下列说法不正确的是（       ）

A．通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4 L

B．O到a点发生反应的离子方程式：H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—

C．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

D．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol•L—1

6 . 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A．2.48g

B．2.58g

C．4.16g

D．4.41g

7 . 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl的物质的量的关系如下图（忽略CO₂的溶解和HCl的挥发）。

则下列分析都正确的组合是
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO₃
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，且二者的物质的量之比为1:1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na₂CO₃，且二者的物质的量之比为1:1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na₂CO₃

A．①②

B．①③

C．②④

D．②③

8 . 向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA﹕AB=2﹕3， OA＝AB， OA﹕AB=3﹕2，则下列分析与判断不正确的是（忽略CO₂的溶解）（ ）

A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）

B．M中有两种溶质的有（2）和（4）

C．（2）图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3，二者的物质的量之比为2：1

D．（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为1：2