1 . I．Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的两种盐。回答下列问题：
(1)与酸反应的差异进行鉴别。甲组进行了如图4组实验。
   
其中实验___________和___________(填实验序号)可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO_3。
(2)利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。
   
取某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12g，则混合物中碳酸钠的质量为___________克。
Ⅱ.如图所示，此装置可用来制备Fe(OH)₂并验证其还原性，填写下列空白：
      
(3)制备Fe(OH)₂：
仪器X的名称为___________，实验开始时先将止水夹“a”打开，滴入H₂SO₄和铁粉反应。一段时间后关闭止水夹a，使A中溶液流入B中进行反应。
(4)验证Fe(OH)₂还原性：
实验完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为(写化学方程式)___________，现象：___________。
(5)某同学欲用36.5%浓盐酸(密度1.2g/mL)配制480mL上述实验所需盐酸。
①配置过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。
②配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果___________(填写“偏大”、“偏小”、“不变”)。

2 . 向溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是
   

A．原溶液的浓度为

B．通入的在标准状况下的体积为

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为

3 . 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L^－1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol•L-1

B．通入的CO2在标准状况下的体积为448mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶2

4 . 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1

B．通入CO2的体积为448mL(标准状况)

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1

5 . 为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁g样品加热，其质量变为w₂g，则该样品的纯度（质量分数）是（     ）

A．	B．
C．	D．

6 . 碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(　　)

A．3.38 g

B．4.58 g

C．4.16 g

D．4.41 g

7 . 现有25 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃和75 mL 1 mol·L^－1的稀盐酸：①将Na₂CO₃溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na₂CO₃溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况

A．均为0.84 L

B．均为0.56 L

C．①＞②

D．②＞①