2 . 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子	Fe3+	Al3+	SO	NO	H+
浓度(mol/L)	2×10-2		1×10-1	2×10-2	1×10-1

则c(Al³⁺)=___________mol/L。
(2)已知Fe(NO₃)₃的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制备磁性氧化铁纳米粉末。写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的离子方程式：___________。
(3)用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾(FeSO₄·7H₂O)晶体配制450mL0.1mol/L溶液，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中
c．摇匀后发现液面低于刻线，未补加水
d．定容时，俯视刻度线
(4)8.34 g绿矾(FeSO₄·7H₂O)晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：

温度为159 ℃时固体N的化学式为___________，取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种红棕色固体物质Q，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式___________。
(5)钠的化合物广泛应用于工业生产。
①NaH能与水剧烈反应，反应方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，NaH与液氨也有类似的反应，请写出NaH与液氨反应的化学方程式___________。
②现有由两种含钠化合物组成的混合物，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO₂的粒子数目与所耗HCl的粒子数目关系如图，两种含钠化合物的化学式及物质的量之比为___________。

3 . 下列选项描述与对应图像相符的是

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的图像

B．图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像

C．图③为向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像

D．图④为FeBr2、FeI2混合液中各离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲线b代表的是Cl-（已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-）

4 . 下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

D．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg固体

5 . 某食品膨松剂起作用物质为NaHCO₃，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。

回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______，C装置内所盛试剂是_______，E装置的作用是_______，若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)分解产物Na₂CO₃是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na₂CO₃溶液。
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为_______。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为_______(写其中一种的名称)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式_______。
(3)取a克Na₂CO₃与NaHCO₃混合物进行下列三组实验，其中能测定Na₂CO₃质量分数的是_______(填序号)。
A.充分加热，质量减少b克
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C.与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
任选上述合理方案中的一种，计算Na₂CO₃的质量分数为_______。

6 . 实验室有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种，下列说法正确的是

A．取一定量固体，溶解配成饱和溶液，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3

B．取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中一定不含NaHCO3

C．取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中NaHCO3的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有8.4gNaHCO3

D．已知固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3。现取一定质量的样品配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量不能求出Na2CO3的含量

7 . 碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
(1)实验室需配制240 mL 1.5 mol/LNa₂CO₃溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_______。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量_______g Na₂CO₃·10H₂O。
③经测定实际配得溶液的浓度为1.4 mol/L，原因不可能_______(填序号)。
a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水   b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c.转移溶液后未洗涤烧杯                  d.定容时俯视刻度线
(2)FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺转化为Fe(OH)₂沉淀，实验中所用Na₂CO₃溶液的pH=10)。
①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO₃沉淀时的具体操作为_______。
②将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有NaHCO₃溶液的烧杯中也能得到FeCO₃沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为_______。
(3)某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体制备Na₂CO₃溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。

①该同学所得溶液的溶质成分为_______。
②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度不低于_______mol/L

8 . 下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数的是

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

9 . A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有还原性，同时都生成溶液C，C与适量的CO₂反应生成D，D溶液与过量的CO₂反应生成E，E加热能变成D。
(1)E在水溶液里的电离方程式为：_______。
(2)少量的E溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为：_______。
(3)向饱和的D溶液中通入CO₂反应的离子方程式：_______。
(4)E加热生成D的化学方程式是：_______。若一试管中装有D和E的混合物质量为10.0克，充分反应后试管内固体质量减少3.1克，则该混合物中D的质量分数为_______。

10 . 某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如图所示，下列推断不合理的是

A．向甲中通入CO2可增大c()和c()

B．最后一步得到(NH4)2SO4固体的操作为蒸干滤液

C．颠倒NH3与CO2的加入顺序会影响生产效率

D．为提高生产效率，通入的CO2要适量