碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算练习题及答案-大庆高中化学-第2页-组卷网

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

碳酸氢钠的不稳定性碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算物质分离、提纯综合应用探究物质组成或测量物质的含量

名校

解题方法

1 . 纯碱是重要的生活用碱和化工原料，用途广泛。请同学们按要求回答问题。
Ⅰ．纯碱生产：我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下。

(1)请写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：___________。
(2)侯氏制碱的创新之处：根据NH₄Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH₄Cl单独结晶析出供做氮肥，大大提高了原料利用率、降低了生产成本，为世界制碱业做出了巨大贡献。依据上述信息可知，副产品的成分为___________，循环Ⅰ中物质的主要成分是___________。(本小题涉及到的物质均写化学式)
Ⅱ．产品纯度的测定：上述生产中获得的纯碱产品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；
②将a g纯碱样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到纯碱样品溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；
④通过分液漏斗滴入6 mol·L^-1的硫酸，直到不再产生气体为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g．
请回答下列问题：
(3)装置中干燥管B的作用是___________。
(4)从A处通入的空气如果不经过NaOH溶液，测量结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(5)步骤⑤的目的是___________。
(6)步骤⑦的目的是___________。
(7)该样品中纯碱的质量分数的计算式为___________。
(8)如果所得产品中除含有少量NaCl杂质外还含有少量NaHCO₃杂质，下列实验方案中能测定出产品中纯碱的质量分数的是___________。
A．取a g产品充分加热，质量减少b g。
B．取a g产品与足量Ba(OH)₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体。
C．取a g产品与足量BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体。

2021-12-27更新 | 269次组卷 | 1卷引用：黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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21-22高一上·黑龙江大庆·期末

单选题 | 较难(0.4) |

碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较

名校

解题方法

关系式法

2 . 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1

B．通入CO₂的体积为224 mL

C．V(盐酸)=0~25 mL的范围内发生的离子反应为：CO

+H⁺=HCO

D．所得溶液的溶质成分为Na₂CO₃和NaHCO₃且物质的量之比为1∶2

2021-12-27更新 | 1034次组卷 | 1卷引用：黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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21-22高一上·黑龙江大庆·期中

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

碳酸氢钠的不稳定性碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器

名校

3 . 纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)实验室中需0.2mol/L的

溶液980mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取

的质量分别是_______。

A．500mL；21.2g

B．900mL；20.1g

C．1000mL；20.1g

D．1000mL；21.2g

(2)碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究。

①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是_______(填装置序号)。
②图Ⅲ、Ⅳ中_______能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。Ⅳ中受热处发生反应的化学方程式：_______。
(3)利用图Ⅲ的装置加热

和

的混合物，剩余固体成分会随二者物质的量不同而发生变化。当

充分混合后，加热至完全反应，试管内剩余的固体是_______(填化学式)。

2021-12-02更新 | 446次组卷 | 2卷引用：黑龙江省大庆实验中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

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21-22高一上·黑龙江大庆·期中

单选题 | 适中(0.65) |

碳酸钠与盐酸的反应碳酸氢钠与酸反应碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算

名校

4 . 将一定物质的量的

、

组成的混合物溶于水配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图象如图所示。下列说法错误的是

A．图象中③线代表的物质是NaCl

B．④线发生的离子反应：

C．盐酸的物质的量浓度是0.05 mol/L

D．原混合物中

与

的物质的量之比为1:2

2021-12-02更新 | 270次组卷 | 1卷引用：黑龙江省大庆实验中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

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21-22高一上·安徽六安·期中

单选题 | 较难(0.4) |

碳酸钠与盐酸的反应碳酸氢钠与酸反应碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算

名校

解题方法

关系式法金属及其化合物的性质与应用

5 . 向四只盛有一定量

溶液的烧杯中，分别通入不同量的

气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的

气体与

的量的关系如图所示(忽略

的溶解和

的挥发，n代表物质的个数)则下列分析不正确的是

A．Ⅰ图对应溶液中溶质为

B．Ⅱ图对应溶液中溶质为

C．Ⅲ图对应溶液中溶质为

和

，且

和

的个数比为1:2

D．Ⅳ图对应溶液中溶质为

和

，且

和

的个数比为1:1

2021-11-14更新 | 1099次组卷 | 3卷引用：黑龙江省大庆铁人中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

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20-21高二下·黑龙江大庆·期末

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算一定物质的量浓度的溶液的配制常见无机物的制备

名校

解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制无机物制备类实验方案的设计与评价

6 . I、某化学课外活动小组欲制取纯Na₂CO₃溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有：A．大理石　 B．盐酸　 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
甲、乙、丙三位同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液

Na₂CO₃溶液
乙：NaOH溶液

NaHCO₃溶液

Na₂CO₃固体

Na₂CO₃溶液
丙：NaOH溶液

NaHCO₃溶液

Na₂CO₃溶液
请回答下列问题：
(1)___________方案最优，其实验的关键是：_________。
(2)假设反应②所得的Na₂CO₃固体中混有未分解的NaHCO₃，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO₃的质量分数，乙同学___________(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：___________。
II、若以上所需氢氧化钠溶液需要配制成98mL1.0mol/L的溶液，回答以下问题：
(3)计算：需___________g的NaOH固体；实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、试剂瓶，还需要___________。
(4)下列实验步骤，正确的操作顺序是：___________。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
B．把已冷却的氢氧化钠溶液注入已查漏的容量瓶中
C．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
D．根据计算，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体置于小烧杯中加入水溶解，并不断搅拌
E．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
(5)如果上述B操作中把未冷却的氢氧化钠溶液注入容量瓶中，所配溶液的浓度将___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中用滤纸称量固体，所配溶液的浓度将___________；如果上述C操作中目光俯视，所配溶液的浓度将___________。