1 . 把18.4g由NaOH和NaHCO₃组成的固体混合物在密闭容器中加热到约250摄氏度， 经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为16.6g，试确定原混合物中NaOH与NaHCO₃的物质的量的关系为（ ）

A．NaOH<NaHCO3	B．NaOH>NaHCO3
C．NaOH=NaHCO3	D．无法确定

2 . 将一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO₂的体积为1.12 L(标准状况)。反应后的固体与200 mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成正盐，同时产生3.36L CO₂(标准状况)。则下列说法正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为0.75mol/L	B．盐酸的物质的量浓度为1.5mol/L
C．原混合物中NaHCO3的质量为8.4g	D．原混合物中Na2CO3的质量15.9g

3 . 实验室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列问题：
（1）完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。
（2）应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________。
（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_________________
A .将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
B .摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C .定容时俯视容量瓶的刻度线     
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
E． NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
（4）取上述体积均为150mL的 A、B 两份NaOH 溶液，分别通入一定量的 CO₂ 后，再向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸 , 产生 CO₂ 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①B 曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为______________。
②A 曲线表明，盐酸的浓度为______mol/L；通入的CO₂在标准状况下的体积为______mL。

4 . Ⅰ．实验室需要配制0.1 mol·L^－1NaOH溶液500mL。
（1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _____________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是（_____）
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
II．向浓度相等、体积均为100 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的 CO₂ 后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L 盐酸 , 产生 CO₂ 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

（4）①A 曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂ 的最大体积是_________mL(标准状况)。
②B 曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为______________。
III．某学生用 Na₂CO₃和 NaHCO₃ 组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)

实验序号	①	②	③
盐酸体积/mL	50	50	50
固体质量/g	4.11	8.22	16.44
生成气体体积/L(标况)	1.008	2.016	2.016

（5）原混合物样品中 n(Na₂CO₃)∶n(NaHCO₃)＝____________   , 盐酸的物质的量浓度为________mol/L ，实验③反应后，至少需继续加入_____mL的该盐酸溶液才能把混合物全部反应。

5 . 在两个烧杯中分别盛有100mL 3．0mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为

A．8．10g

B．5．40g

C．6．75g

D．2．70g

6 . 浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO₂，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）

A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3

B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL

C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

7 . 将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是

A．最终得到7.8g的沉淀	B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体
C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L	D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl—)+c(OH—)

8 . 向100mLBa(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液生成BaCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于过量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应并收集到1.12L(标准状况下)气体。
(1)Ba(OH)₂与过量的NaHCO₃溶液反应的化学方程式                        。
(2)生成BaCO₃沉淀的质量__________g。
(3)100mL Ba(OH)₂溶液中溶质Ba(OH)₂的物质的量浓度__________mol/L。
(4)最初加入的NaHCO₃溶液中含NaHCO₃的物质的量__________mol。

9 . 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_________________________
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_____mL（标准状况）
（3）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为_____。