1 . NaHCO₃溶液不仅在受热时能分解放出CO₂，而且在室温时亦能分解。
请回答下列问题：
(1)25℃时，1.0 mol·L^-1NaHCO₃溶液pH随NaHCO₃分解率的变化曲线如图所示。

①NaHCO₃溶液分解反应的离子方程式为___________。
②等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。
③0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH=___________。
(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO₃溶液作为植物光合作用的碳源。

①装置A、D共同的作用是___________。
②一种求NaHCO₃的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 mol·L^-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO₃的分解率为___________。
③实验结果偏低的原因是___________。

2 . 将与的混合物溶于水配成溶液，测得。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为

A．5.85g

B．7.78g

C．6.72g

D．6g

3 . 将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积标准状况关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)OA段是盐酸与Na₂CO₃和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有____(填化学式)。
(2)AB段发生的离子反应方程式____。
(3)当到达B点时，产生CO₂的体积为____mL(标准状况)。
(4)计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数____(结果保留3位有效数字)

4 . 现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为

A．67.6%

B．91.6%

C．66.4%

D．88.2%

5 . A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为________。
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________。5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为______。
（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_____________________
②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量减少_____克。
③由A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为___________

6 . 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl的物质的量的关系如下图（忽略CO₂的溶解和HCl的挥发）。

则下列分析都正确的组合是
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO₃
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，且二者的物质的量之比为1:1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na₂CO₃，且二者的物质的量之比为1:1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na₂CO₃

A．①②

B．①③

C．②④

D．②③

7 . 已知X、Y、Z、W是短周期常见非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下都是气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出元素符号：X______、Y______、Z______、W______。
（2）按X、Y、Z、W的顺序，这四种元素可组成原子个数比为5:1:1：3的化合物，该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。
（3）将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反应后溶液中含的溶质有（填化学式）________，其物质的量分别是________。