1 . 室温下，下列实验的探究方案能够达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	室温下，向一定量的饱和溶液中通入足量的气体，观察是否有晶体析出	探究室温下固体和固体在水中的溶解度大小
B	向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象	探究温度对化学反应速率的影响
C	向的蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入新制氢氧化铜溶液，观察现象	探究蔗糖的水解条件
D	以为电极，以酸化的的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从电极区取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，观察现象	探究牺牲阳极的阴极保护法

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________。
(2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论：___________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象是___________(填字母序号)
a．溶液温度升高　　　　　　　b．溶液温度下降
c．滴入酚酞后呈浅红色　　　　d．滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，___________的反应程度更为剧烈。(填“I”或“II”)
②反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是___________。
a．装置I的气球体积较大　　　　　　　b．装置II的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算　　　　d．生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向溶液中滴加溶液	无白色沉淀	溶液中的浓度很小，不能与反应
操作2：向溶液中滴加溶液	有白色沉淀	溶液中的浓度较大，能与发生反应___________(写出该反应的离子方程式)

实施实验后，发现操作1的现象与预测有差异：产生白色沉淀和二氧化碳气体。则该条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为___________。

3 . 某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

(1)方法Ⅰ是向两种白色粉末中，分别逐滴加入稀盐酸。
方法Ⅰ________（填“能”或“不能”）鉴别和。
(2)方法Ⅱ能鉴别和的现象是________．
(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质：与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是________（填字母）。

A．方法Ⅳ比方法Ⅲ复杂

B．方法Ⅳ比方法Ⅲ安全

C．方法Ⅳ比方法Ⅲ操作简便

D．方法Ⅳ可以用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行

(4)若用方法Ⅳ验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是________（填化学式）。
(5)除了以上方法，请再写出1种鉴别二者的方法________。

4 . 以NaCl为原料，可制取Na、Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃等。Na₂CO₃可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
(1)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)        ΔH=-92.4kJ•mol^-1
(2)NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
(3)2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
下列有关比较正确的是

A．键能(E)：6E(N−H)＞E(N≡N)+3E(H−H)	B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．同浓度溶液的pH：NaHCO3＞Na2CO3	D．沸点：NH3＞H2O

5 . 下列实验装置或实验操作能完成相应实验目的的是

A．装置甲：验证苯和液溴发生取代反应	B．装置乙：实验室制乙炔
C．装置丙：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性	D．装置丁：提高乙酸乙酯的产率

6 . 实验是学习化学、探究化学过程的重要途径。下列装置不能达到相应实验目的的是

A．进行喷泉实验	B．比较与的热稳定性
C．制备沉淀	D．除去中混有的气体

7 . 下列除杂方案正确的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂
A	溶液		通入适量的
B	溶液		粉
C	溶液		滴加澄清石灰水
D	溶液		加入适量的氯化钡溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列说法正确的是

A．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀

B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强

C．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂

D．溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨