1 . 下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向AlCl3溶液中逐滴加入氨水,生成白色沉淀,且沉淀不溶解 | Al(OH)3为强碱 |
B | 鉴别等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液 分别滴加几滴无色酚酞溶液,溶液均变红且有一溶液红色更深 | 红色更深的是NaHCO3溶液 |
C | 用一束光照射NaCl的乙醇溶液,侧面看到光亮通路 | NaCl的乙醇溶液是胶体 |
D | 向某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀, 再加入盐酸,沉淀不溶解 | 该溶液中含有 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
2 . 下列说法正确的是
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色;
②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应,转移的电子数相等;
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时,产生CO2的物质的量相等;
④取a g Al分别与等物质的量的稀盐酸或氢氧化钠溶液充分反应,生成的氢气一样多。
⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液;
⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂,金属钠起火可以用它来灭火;
⑦制取氧化铝可以向用四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的CO2,再过滤得到氢氧化铝固体,灼烧氢氧化铝得到氧化铝。
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色;
②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应,转移的电子数相等;
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时,产生CO2的物质的量相等;
④取a g Al分别与等物质的量的稀盐酸或氢氧化钠溶液充分反应,生成的氢气一样多。
⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液;
⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂,金属钠起火可以用它来灭火;
⑦制取氧化铝可以向用四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的CO2,再过滤得到氢氧化铝固体,灼烧氢氧化铝得到氧化铝。
A.②③④ | B.②⑤⑦ | C.①②⑦ | D.③④⑥ |
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解题方法
3 . 下列装置或操作一定能达到实验目的的是(已知:)
A.的制备 | B.验证热稳定性: |
C.除去铁红中混有的 | D.证明非金属性: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 化学是一门以实验为基础的学科,如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是
选项 | A | B |
实验 | ||
实验目的 | 制备Fe(OH)3胶体 | 证明非金属性强弱:Cl>C>Si |
选项 | C | D |
实验 | ||
实验目的 | 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 | 观察K2CO3的焰色试验的现象 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 取少量溶液X,向其中加入适量新制的氯水,再加几滴KSCN溶液 | 溶液颜色变红 | 溶液X含有Fe2+ |
B | 向饱和的Na2CO3溶液通入CO2 | 产生白色沉淀 | 溶解度:NaHCO3<Na2CO3 |
C | 向CaCl2溶液中通入适量CO2 | 产生白色沉淀 | 白色沉淀为CaCO3 |
D | 向FeCl3溶液滴加少量酸性KMnO4溶液以检验FeCl2杂质 | 紫红色褪去 | 混合溶液中有Fe2+ |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . Ⅰ.实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
【查阅资料】
溶液pH越小,OH- 的浓度越小,溶液碱性越弱。
【实验过程】
【分析与解释】
(1)实验Ⅰ中,溶解时吸收热量的物质是___________ (填化学式)。
(2)实验Ⅱ中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________ ,OH- 未参与该反应的实验证据是___________ 。
(3)实验Ⅱ中,滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异,原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中,___________ (填离子符号)参与了反应。
Ⅱ.向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:(4)OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为___________ 、___________ 。
(5)B点时,反应所得溶液中溶质是___________ 。
(6)将题中的NaHCO3改为NaOH时,请在下图中画出V(CO2)-V(HCl)的大致图像___________ 。
【查阅资料】
溶液pH越小,OH- 的浓度越小,溶液碱性越弱。
【实验过程】
编号 | 实验操作 | 实验数据 |
实验Ⅰ | 测量下面实验过程中温度的变化 | |
实验Ⅱ | 测量下面实验过程中溶液pH的变化注:Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等 |
(1)实验Ⅰ中,溶解时吸收热量的物质是
(2)实验Ⅱ中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为
(3)实验Ⅱ中,滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异,原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中,
Ⅱ.向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:(4)OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为
(5)B点时,反应所得溶液中溶质是
(6)将题中的NaHCO3改为NaOH时,请在下图中画出V(CO2)-V(HCl)的大致图像
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7 . 下列实验装置不能达到实验目的的是
A.利用装置①验证Na和水反应为放热反应 |
B.利用装置②检验H2O与Na2O2反应生成的气体 |
C.利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 |
D.利用装置④比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
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解题方法
8 . 碳酸钠和碳酸氢钠在日常生产生活中有着广泛应用。用如图装置探究二者的稳定性。(1)该实验装置中,能否将和位置互换?_______ (填“能”或“不能”)。能证明的热稳定性强于的实验现象是:_______
(2)除了热稳定性外,请你再设计一个实验用于鉴别和:_______ 。
(2)除了热稳定性外,请你再设计一个实验用于鉴别和:
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9 . 下列有关实验操作或说法正确的是
A.配制125 mL 1.0 mol⋅L的氯化钠溶液需要用到130 mL的容量瓶 |
B.探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验应分别加入碳酸钠与碳酸氢钠 |
C.制备氢氧化铁胶体的实验中应将氯化铁溶液加入到温水中,继续煮沸至红褐色即可 |
D.干燥的氯气使湿润的鲜花变色,干燥的氯气具有漂白性 |
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解题方法
10 . 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中,正确的是
A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 |
B.常温时水溶液中溶解度:Na2CO3<NaHCO3 |
C.质量相同时,消耗盐酸的量:Na2CO3<NaHCO3 |
D.相同条件下,与稀盐酸反应快慢:Na2CO3<NaHCO3 |
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