3 . 钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。钠及其化合物(如等)在生产生活中被广泛应用。
(1)金属钠用途广泛。
①可用于制备。采用空气和为原料可直接制备。空气与熔融金属反应前需依次通过_______、_______(填序号)。
a．浓硫酸        b．饱和食盐水        c．溶液        d．酸性溶液
②金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如高温条件下，与反应制备，反应的化学方程式为_______。
(2)碳酸钠和碳酸氢钠均可作食用碱。传统蒸馒头常采用酵头发面，再用调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量醋酸充分反应，消耗醋酸更多的是_______。(写名称)
②若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用而用，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软可口的馒头。解释的作用_______。
(3)某实验兴趣小组想探究某食用碱(或)的成分，依次进行如下实验：
实验1：取适量(约)食用碱固体于试管中，滴加少量水，振荡，观察到固体溶解，并伴随放热现象。据此推测，该食用碱主要成分为_______。(写化学式)
实验2：长期放置在空气中会变质(部分转变为)，现欲测定该食用碱中的质量分数，设计如下实验装置。

称取食用碱置于A试管中，C中加入一定质量并足量的固体，充分加热，观察到D处的现象为_______。实验结束后，测得固体增重，则该食用碱中的质量分数为_______。

8 . 碳酸钠和碳酸氢钠是中学化学常见的化合物，某化学兴趣小组对碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应进行了如下实验：
I：验证和分别与稀盐酸反应的快慢
向2支具支试管中分别加入0.1g碳酸钠和0.08g碳酸氢钠粉末，2支注射器中各抽取5mL稀盐酸，如图所示，用注射器同压板同时按下注射器活塞，注入稀盐酸，观察现象。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)加入试剂前需_______，该步骤的具体操作为_______。
(3)集气瓶中的试剂最优选择是_______(填标号)，使用同压板的优点有_______(填一条即可)。
A.滴有红墨水的水
B.滴有红墨水的饱和碳酸钠溶液
C.滴有红墨水的饱和碳酸氢钠溶液
(4)为验证和分别与稀盐酸反应的快慢，需测量的数据是____。
II：探究和与稀盐酸反应的热效应(实验中所用盐酸浓度均为)
实验一：向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温，记录结果如表所示。

试剂1	试剂2混合前的温度/℃	混合后最高或最低温度/℃
1.0g	20mL   HCl   22.0	25.5
1.0g	20mL   HCl   22.0	19.4

实验二：向试剂3中加入试剂4，搅拌、测温，静置、测温，再加入试剂5，搅拌、测温，记录结果如表所示。

试剂3	试剂4温度/℃	溶解后温度/℃	静置后温度/℃	试剂5温度/℃	混合后温度/℃
1.0g	20mL 22.0	23.8	22.0	20mL   HCl 22.0	23.5
1.0g	20mL 22.0	19.5	22.0	20mL   HCl 22.0	21.4

(5)通过实验一的数据计算：(可近似地认为实验中所用溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略容器的比热容，水的比热容为)
①   _______(保留四位有效数字，下同)。
②   _______
(6)分析实验二可知，溶于水是_______(填“放热”或“吸热”，下同)过程，与稀盐酸的反应是_______反应。
(7)该小组同学通过查阅资料发现，实验中测得的、均偏小，排除实验中的误差，出现该结果的原因可能是_______。

9 . 生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na₂CO₃、NaHCO₃和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO₂，并进行如下实验：
(1)将Na₂CO₃和NaHCO₃分别加热，能产生CO₂的物质是_______(填化学式)。
(2)晓露同学用如图所示装置探究发酵粉加水能否产生CO₂，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂。请回答：

①A装置中仪器a的名称是_______。
②观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式_______。
③实验证实发酵粉加水也能产生CO₂，主要原因是_______。
④C装置中浓硫酸的作用是_______。
⑤收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是_______。

10 . 学完碳酸钠和碳酸氢钠的性质，有同学对碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别有了兴趣，并做了下列实验。

序号	操作	现象
实验①	室温时，分别取0.1 mol·L-1Na2CO3溶液和0.2 mol· L-1NaHCO3溶液各3 mL于两个试管中，分别滴入2滴酚酞溶液	Na2CO3溶液变红	NaHCO3溶液变红
实验②	测量下面实验过程中溶液pH的变化(利用传感器) 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等
实验③	I中连接盛有2g碳酸钠的试管，II中连接盛有2g碳酸氢钠的试管
实验④	两个试管中分别加入mg Na2CO3固体和NaHCO3固体	两个气球鼓起的大小不一样

已知：溶液pH越小，OH^- 的浓度越小，溶液碱性越弱。
(1)有同学认为实验①不能说明Na₂CO₃ 溶液的碱性强于NaHCO₃溶液，他的理由是_______。
(2)实验②中Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_______。；滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na₂CO₃溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中_______(填离子符号)参与了反应，写出该步反应的离子方程式：_______。
(3)根据实验③，能够达到鉴别目的的实验现象是_______，所以除去Na₂CO₃中混有的NaHCO₃的方法是_______。
(4)根据实验④中气球鼓起的大小，可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃，_______(填“A”或“B”)试管中的气球鼓起的更大。
(5)向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入0.2 mol· L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

则加入盐酸的体积在25mL之前发生反应的离子方程式为_______，产生的CO₂在标准状况下的体积为_______mL，混合溶液溶质的物质的量之比为n(Na₂CO₃) ：n(NaHCO₃)=_______。