2 . 为探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，利用传感器继续做如下实验：

序号	操作	数据
③	测量下面实验过程中温度的变化
④	测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等

提示：溶液pH越小，OH^－的浓度越小，溶液碱性越弱。
(1)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是__________________。
(2)实验③中，溶解时吸收热量的物质是____________________(填化学式)。
(3)实验④中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_________，OH^－未参与该反应的实验证据是___________。
(4)实验④中，滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na₂CO₃溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中________(填离子符号)参与了反应，写出反应初期的离子方程式：_____________。

3 . 某校化学课外小组为了鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体。用不同的方法做了以下实验，如图所示：


(1)方法Ⅰ中逐滴加入Ba(OH)₂溶液___________(填“能”或“不能”)鉴别Na₂CO₃和NaHCO_3。
(2)方法Ⅱ能鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的现象是_______。
(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，其中加热试管发生反应的化学方程式为_______，与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是_______(填字母)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验，而Ⅲ不行

4 . 实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
【查阅资料】pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验I	测量下述实验过程的温度变化
实验II	测量下述实验过程的pH变化

【分析与解释】
(1)实验I中，溶解时吸收热量的物质是_______。
(2)实验II中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_______，OH^-未参与该反应的实验证据是_______。
(3)实验II中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，造成这种差异是由于滴加NaHCO₃溶液的烧杯中有_______(填写离子符号)参与反应。

5 . 某小组通过实验探究和Na₂CO₃的性质。
实验一：探究和Na₂CO₃的溶解性和水溶液的酸碱性。

步骤	实验操作	观察到的实验现象
		Na2CO3
①	在2支试管里分别加入1g和Na2CO3，各加入10mL水，振荡	全部溶解，得到透明溶液	部分溶解，试管底部有少许固体
②	将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液	溶液变红色	溶液变浅红色
③	在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡	没有气泡产生	产生少量气泡

根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)常温下，的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）Na₂CO₃的溶解度。
(2)下列推断正确的是________（填字母）。

A．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性

B．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性

C．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性

D．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性

实验二：探究和Na₂CO₃的热稳定性。

观察到的实验现象如下表所示：

物质	装置B中现象	装置C中现象
Na2CO3	无明显变化	开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
	白色粉末变蓝色	开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊

根据上述实验现象，回答下列问题：
(3)加热Na₂CO₃时，装置C中产生气泡的原因是_______。
(4)实验结论是________。
(5)加热发生反应的化学方程式为_________。

8 . I．为比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na₂CO₃粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO₃粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。

回答下列问题：
(1)开始加热一段时间后，试管___________(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象。
(2)实验现象证明，加热条件下，Na₂CO₃比NaHCO₃更___________(填“稳定”或“不稳定”)。
II．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置B中冰水的作用是___________。
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO₂的干燥装置
C．产生CO₂气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

9 . 侯氏制碱法的工艺流程如图所示：

完成下列各题。
(1)写出碳酸化反应的化学方程式：__________。
(2)气体B的化学式为__________。
(3)操作Ⅰ的名称是________。在实验室里进行煅烧所用的仪器有__________。

10 . 某同学学习了“广泛存在的含碳化合物”之后，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质产生了浓厚的兴趣，因此对二者的性质做了进一步研究，请完成下列相关问题。取a g碳酸氢钠放入图Ⅰ装置的锥形瓶中，取b g碳酸钠放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同体积，相同浓度的足量盐酸。相同条件下，分别通过图Ⅱ装置测量生成气体的体积，进行转换处理，得到时间一质量关系曲线如图Ⅲ所示。

(1)已知二氧化碳不溶于图Ⅱ装置中的油层，则该油层的作用是_______________________________。
(2)数据分析：根据图Ⅲ数据，计算可得_____________。
(3)结论：在相同条件下，碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸反应生成相同体积的快慢顺序是_________。
(4)反思与讨论：实验中取ag碳酸氢钠和bg碳酸钠的目的是___________________________。