1 . Ⅰ．某小组同学探究Na₂CO₃的性质。
(1)用Na₂CO₃固体配制100 mL 0.200 mol·L^-1Na₂CO₃溶液。
①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
②计算需要Na₂CO₃固体的质量是___________g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)探究Na₂CO₃与盐酸的反应。向0.200 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：+H⁺=、___________。
Ⅱ．某化学兴趣小组设计如下实验探究KMnO₄固体与草酸(H₂C₂O₄，具有还原性)反应的产物，以其产物为原料制备氯气：
室温下，取KMnO₄固体于锥形瓶中，加入适量的草酸(H₂C₂O₄)溶液，振荡，充分反应，可以观察到有黑色沉淀产生，溶液变为无色，同时生成无色无味的气体M，将燃着的木条靠近锥形瓶瓶口时木条熄灭。
分析实验并回答相应问题。
(3)M的化学式是___________。
(4)将充分反应后的混合物过滤，检验滤液中金属阳离子的方法及现象为___________、___________。向滤液中加入盐酸时又产生无色无味气体。
(5)将滤渣加入浓盐酸中加热，产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为___________。

4 . Na₂CO₃和NaHCO₃是两种重要的化工原料，二者的性质存在差异，为进一步探究其性质，请根据某实验小组的实验探究回答有关问题。
(1)分别将1.0g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体加入50mL盛有10mL蒸馏水的烧杯中，测定烧杯中溶液的温度变化如图所示。则曲线②代表的物质是(填化学式)______。

(2)如下图所示，分别向盛有10mL澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水和等浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如下图所示。滴加Na₂CO₃溶液的烧杯中OH^－未参与该反应的实验证据是___________；滴加NaHCO₃溶液的烧杯中开始时发生反应的离子方程式为：___________。(提示：溶液pH越小，OH^－的浓度越小，溶液碱性越弱。)

(3)某NaHCO₃固体样品中含有Na₂CO₃杂质，某小组拟通过下列装置(气密性良好)测定CO₂的质量来计算样品中NaHCO₃的含量，装置的连接顺序为___→___→___→ B (每个装置仅使用一次)，_____。经分析，上述方案存在缺陷(假定固体充分反应)，会导致测定结果偏小，原因可能为：________。利用改进装置进行实验，ag样品加热至恒重后，称量所得固体质量为bg，则样品中NaHCO₃质量分数为____%(用含a、b的代数式表示)。

5 . Na₂CO₃可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO₃可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。
(1)称取两种固体各 2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加 10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加 2 滴酚酞试液。
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得到结论___________。
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na₂CO₃ 的烧杯中出现的现象：
I．溶液温度升高；
Ⅱ．滴入酚酞后溶液呈___________色。
(2)“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：

①整个实验过程中，能观察到烧杯 B 中的现象是___________。
②写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。
③该实验可证明 NaHCO₃ 的热稳定性___________(填“强于”“弱于”或“等于”)Na₂CO₃；证明热稳定性的实验装置中，能否将 NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换？___________(填“能”或“不能”)。
(3)能用来鉴别 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 两种白色固体的实验操作是___________。
A．将Na₂CO₃和NaHCO₃ 配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
B．分别加热两种固体样品，看固体是否全部分解挥发
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaCl溶液

8 . 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。
Ⅰ．如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)：

(1)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：______。
NH₃+CO₂+______+______=NaHCO₃↓+______。
(2)上述联合制碱法流程可以循环使用的中一种物质是______(填化学式)。
Ⅱ．某小组利用下列装置对Na₂CO₃和NaHCO₃的性质进行探究(夹持装置已略去，气密性已检查)。

(3)方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整______。
(4)试剂a为饱和NaHCO₃溶液，其作用是______。
(5)实验持续一段时间后，观察到饱和Na₂CO₃溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因______。

10 . 课外兴趣小组的同学探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，并测定混合物中NaHCO₃的含量。
实验一：Na₂CO₃和NaHCO₃溶解性与碱性的比较

序号	实验操作	实验现象
①	在两支试管中分别加入1gNa2CO3、NaHCO3，再加入5mL水，充分振荡；用温度计测量两试管中溶液温度的变化	Na2CO3	NaHCO3
		温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体	温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留
②	室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液变红	溶液变微红

(1)室温下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的实验证据是_____________。
(2)该实验_____________（填“能”或“不能”）说明Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液，理由是_____________。
实验二：Na₂CO₃和NaHCO₃与澄清石灰水反应的比较
查阅资料：可以用pH表示溶液酸碱性的强弱。常温下，pH<7，溶液为酸性；pH=7,溶液为中性；pH>7，溶液为碱性。pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱。

实验操作	实验数据
测量如下实验过程的pH变化

(3)上述实验中，向澄清石灰水中滴加Na₂CO₃溶液，OH^-未参与该反应的实验证据是_____________。
(4)滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，结合离子方程式说明原因：_____________。
实验三：Na₂CO₃和NaHCO₃混合物（不考虑其他杂质）中NaHCO₃质量分数的测定

实验装置如图所示。称取19.0g待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N₂，然后关闭弹簧夹，接上总质量为200.0g的干燥管1，再接上干燥管2，打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N₂，最后取下干燥管1，称得其质量为208.8g。
(5)①洗气瓶中盛放的液体是_________________（填名称）。
②第一次通入N₂的目的是_________________。第二次通入N₂的目的是_________________。如果没有进行第一次通N₂的操作，测量的结果将会_________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
③计算出混合物中NaHCO₃的质量分数为_________________％（保留1位小数）。