1 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．检验 与反应有生成

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较、的热稳定性

2 . 下列实验装置能达到实验目的的是

①验证和水反应是否为放热反应	②检验与反应有生成	③观察的焰色试验	④比较、的稳定性

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

3 . 两种固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，下列鉴别方法不合理的是   
   

A．取两种固体溶于水，分别加入Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠

B．取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠

C．取两种固体溶于水，分别加入少量稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠

D．取两种固体分别装入A、B两试管，按如图装置进行实验，若b中的澄清石灰水出现浑浊而a中无明显现象，说明B试管中的固体是碳酸氢钠

4 . 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是

A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．先将两样品配成溶液，分别加入溶液，无白色沉淀生成的是小苏打

D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

5 . 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应	SiO2是两性氧化物
B	常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小	往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
C	BaSO3难溶于水	SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀
D	非金属性：Cl＞C	酸性：HClO＞H2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 关于下列实验操作、现象和相应结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用CCl4萃取碘水后，先从下口放出下层溶液，再向另一个烧杯中从下口放出上层液体	下层溶液为紫色，上层为无色	CCl4的密度比水大且碘在CCl4中溶解度比在水中的大
B	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液	无白色沉淀产生	样品未变质
C	鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液，向装有两溶液的两支试管中滴加氢氧化钡溶液	一支试管无明显现象，一支试管中产生白色沉淀	产生白色沉淀的溶液是碳酸钠
D	向NaBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后，充分振荡、静置	有机层变为橙红色	Cl2的氧化性强于Br2

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 关于NaHCO₃和Na₂CO₃的性质判断错误的是

A．常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3

B．用图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性时，甲试剂为NaHCO3

C．向分别装有等质量的NaHCO3和Na2CO3固体的两支试管中加少量水，NaHCO3结块并伴随着放热现象，Na2CO3能溶解并伴随着吸热现象

D．与等量的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3>Na2CO3

8 . 关于和性质的说法不正确的是

A．热稳定性：

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：

C．相同温度时，在水中的溶解性：

D．等物质的量的、分别与足量盐酸反应产生的质量相同

9 . 下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的性质说法错误的是

A．二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3

C．等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3＜Na2CO3

D．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

10 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________ (填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整： NH₃ + CO₂ +___________+___________ = NaHCO₃↓+ NH₄Cl
(3)煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是___________。
(4)下列说法中，正确的是_____ (填字母)。
A． CO₂可循环使用     B． NH₄Cl副产物可用作肥料   C． 溶液B中一定含有Na⁺、NH、Cl^-
(5)同学们将Na₂CO₃和NaHCO₃固体分别配制成0.5 mol·L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2 mLNa2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应_____(写离子方程式)
操作2：向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液	无白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO浓度很小，不能与CaCl2反应